Question

MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是：（　　）

• A、在x点，ROH未完全电离
• B、在x点，c（M⁺）＞c（R⁺）
• C、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
• D、pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合后，溶液显碱性

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱；并根据酸碱中和及电离来解答．

解答： 解：A．由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，完全电离，故A错误；
B．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x点，c（OH^-）相等，则c（M⁺）=c（R⁺），故B错误；
C．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故C错误；
D．pH=2的盐酸与pH=12的MOH溶液中c（H⁺）=c（OH^-），因MOH为弱碱，则MOH浓度较大，等体积混合后，MOH过量，溶液呈碱性，故D正确．
故选D．

点评：本题考查电解质在水中的电离及图象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．