【题目】关于胶体和溶液的本质区别,下列叙述中正确的( )
A. 溶液呈电中性,胶体带电荷
B. 溶液中通过一束光线出现明显光路,胶体中通过一束光线没有特殊现象
C. 溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小
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【题目】常温下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B. 当V=5时:c(CO32—)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Cl-)
C. 当V=10时:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32—)>c(H2CO3)
D. 当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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【题目】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水,先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。
(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________,____________。
(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________,铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积(填堆积模型名称)。
(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中,电负性最大的是_________(填元素符号),第一电离能最大的是_________(填元素符号)。该晶体中的阴离子的立体构型是_________,阴离子的中心原子的杂化方式为_________。
(4)氨的沸点_________(填“高于”或“低于”)膦(PH2),原因是_____________。
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的边长为a=_____________nm。
【答案】 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆积 O N 正四面体 sp3 高于 因氨分子间存在氢键,膦分子间不存在氢键而只存在范德华力,故氨的沸点高于膦的沸点 CuCl
【解析】(1)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,涉及的离子方程式为:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-; 故答案为:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;
(2)铜是29号元素,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,铜单质晶体中的原子堆积模型属于面心立方最密堆积,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1;面心立方最密堆积;
(3)上述深蓝色晶体所含的非金属元素有N、H、O、S,其中O元素的非金属性最强,电负性最大,N的2p为半充满状态,较为稳定,第一电离能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4个配位键,具有对称的空间构型,中心原子的杂化方式为sp3,空间结构为正四面体,故答案为:O;N;正四面体;sp3;
(4)氨分子间能够形成氢键,沸点高于膦(PH3),故答案为:高于;因氨分子间存在氢键,膦分子间不存在氢键而只存在范德华力,故氨的沸点高于膦的沸点。
(5)晶胞中Cu位于顶点、面心,晶胞中Cu原子为8×+6×=4,Cl原子位于晶胞内部,晶胞中Cl原子数目为4,故该晶体化学式为CuCl;1mol晶胞的质量为4×g,1mol晶胞的体积为a3 cm3,该晶体的密度为ρg·cm-3,因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g,解得a= cm=×107 nm,故答案为:CuCl; ×107。
【题型】填空题
【结束】
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【题目】有机物J是我国自主成功研发的一类新药,它属于酯类,分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A→B的反应类型为_______________。C中的官能团名称为_____________________。
(2)D生成E的化学方程式为__________________________________。
(3)J的结构简式是_____________________。在一定条件下,H 自身缩聚生成高分子化合物的化学方程式为_______________________________________。
(4) 根据CX,x的分子式为_____________________。X有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有___________种(已知:碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。
A.除苯环外无其他环,且无-O-O-键
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.苯环上一氯代物只有两种
(5)利用题中信息和所学知识,写出以乙烯和甲苯为原料,合成的路线流程图(其它试剂自选):__________________________________。
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【题目】25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)
B. 由图可知该温度下醋酸的电离平衡常数为1×10-5.75
C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L
D. 向1LW点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)
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【题目】LiFePO4电池广泛用于电动车。电池反应:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列说法正确的是
选项 | 放电过程 | 充电过程 |
A | Li+向电池的正极迁移 | 化学能转化成电能 |
B | 可以加入磷酸以提高电解质的导电率 | 阳极的电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+ |
C | 若正极增加7g,则有NA个电子经电解质由负极流向正极 | 阳极材料的质量不断减少 |
D | 若有n molLi+迁移,则理论负极失去nmol电子 | 阴极的电极反应式为Li++e-=Li |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列化学术语或表示方法不正确的是
A. S2-的结构示意图:
B. CO2的结构式:O=C=O
C. 醋酸的分子式:CH3COOH
D. 乙烯的结构简式:CH2=CH2
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【题目】央视《每周质量报告》曾报道,某些保鲜膜样品中检出国家明令禁止使用的增塑剂,有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂,它们的相对分子质量相等,可用如图所示方法合成:
(1)X反应类型是_____________,X反应的条件是_________________ 。
(2)A的结构简式____________________ 。
(3)写出反应B+C→F的化学方程式______________________。
(4)物质F有多种同分异构体,满足下列条件的共有____________种(包括F);
①与F具有相同的官能团,能发生水解反应;
②分子中含有一个苯环;
③苯环上有两个取代基,且取代基相同。
写出符合上述条件,且水解产物遇FeC13溶液显紫色的一种物质的结构简式_________________。
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【题目】研究大气中SO2的转化具有重要意义。
(1)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池是利用空气将大气中所含SO2氧化成SO42-,其装置示意图如下:
①质子(H+)的流动方向为_____________(填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为_____________。
(2)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下:
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-,反应的离子方程式是_____________。
②若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。
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【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A | B | C | D |
升高温度,化学平衡常数增大 | 0~3秒内,反应速率 V(O3)= 0.1mol·L-1·s-1 | 加入催化剂,平衡向正反应方向移动 | 达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) |
A. A B. B C. C D. D
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