Question

【题目】某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	0.2 mol/L NaClO溶液	饱和Ag2SO4溶液	产生白色沉淀
	②		CH3COOH溶液	光照管壁有无色气泡
	③		0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液	溶液变红
	④		0.2mol/L的AlCl3溶液	产生白色沉淀

则以下判断不正确的是

A. 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 实验②：无色气体为O2

C. 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl- D. 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进

Answer 1

【答案】A

【解析】根据氧化还原反应规律可知：NaClO溶液与饱和Ag2SO4溶液反应：2Ag++2ClO-+H2O=Ag2O↓+2HClO，A错误；醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液与CH3COOH溶液反应生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧气，B正确；ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，被氧化为Fe3+，遇KSCN溶液，溶液变红，所以还原性Fe2+>Cl-，C正确；NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，D正确；正确选项A。