Question

现取有机物A 3.00g与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳、-氧化碳和水蒸气（没有反应物剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重4.40g．回答下列问题：
（1）3.00gA中所含氢原子为

 

mol、碳原子为

 

mol．
（2）该有机物的分子式为

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）浓硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，根据n=

m

M

计算二氧化碳、水的物质的量，根据n=

V

Vm

计算氧气的物质的量，根据质量守恒计算CO的质量，根据n=

m

M

计算CO的物质的量，根据原子守恒计算n（H）、n（C）；
（2）根据氧原子守恒计算3gA中氧原子的质量，再根据（1）中的计算确定该物质的最简式，据此解答．

解答： 解：（1）浓硫酸增重3.6g为水的质量，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，n（CO₂）=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，
4.48L氧气的物质的量=

4.48L

2.24L/mol

=0.2mol，氧气的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g
故CO的质量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g，故 n（CO）=

1.4g

28g/mol

=0.05mol，
故3g A中n（H）=2n（H₂O）=0.4mol，n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
故答案为：0.4；0.15；
（2）3g A中，n（H）=0.4mol，n（C）=0.15mol，3g A中n（O）=2n（CO₂）+n（CO）+n（H₂O）-2n（O₂）=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol，
所以，n（C）：n（H）：n（O）=0.15：0.4：0.05=3：8：1，
故A的最简式为C₃H₈O，H原子已经饱和C的四价结构，故A的分子式为C₃H₈O，
故答案为：C₃H₈O．

点评：本题考查有机物分子式确定，题目难度不大，注意从质量守恒的角度计算一氧化碳的质量，再根据原子守恒计算，注意（2）中根据最简式判断分子式．