Question

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式①

 

；②

 

．
（2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用

 

代替水．
（3）乙同学推测此乙炔中含有杂质气体H₂S，实验时，常用硫酸铜溶液除去该杂质气体，写出相应的化学方程式：

 

．
（4）乙炔是重要的化工材料，常见的塑料聚氯乙烯（）就是以乙炔为原材料制得的．写出以乙炔和HCl为原料制聚氯乙烯的化学方程式．
（1）

 

，（2）

 

．

Answer 1

考点：乙炔炔烃

专题：有机反应

分析：（1）电石为碳化钙，与水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔含有碳碳三键，能够与溴发生加成反应；
（2）电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率；
（3）硫化氢与硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜；
（4）乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯．

解答： 解：（1）碳化钙与水反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；乙炔与溴发生加成反应的方程式为：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
（2）电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，
故答案为：饱和食盐水；
（3）硫化氢与硫酸铜反应的化学方程式为：H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓；
故答案为：H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓；
（4）乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，方程式为：CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式为：nH₂C=CHCl

催化剂

；
故答案为：CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl；nH₂C=CHCl

催化剂

．

点评：本题以乙炔的实验室制法为载体考查了乙炔的性质，明确制备乙炔的原理和乙炔的结构特点是解题的关键，注意实验室制备乙炔的反应原理及实验装置．