Question

将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应．则
①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？
②生成次氯酸钠的质量？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算氯气的物质的量，根据方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，计算NaOH的物质的量、生成NaClO的物质的量，根据c=

n

V

计算氢氧化钠溶液的浓度，根据m=nM计算次氯酸钠的质量．

解答： 解：①标况下，n（Cl₂）=

6.72L

22.4L?mol -1

=0.3mol，
  Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
  1      2         1
0.3mol  n（NaOH）  n（NaClO）
n（NaOH）=

0.3mol×2

1

=0.6mol
n（NaClO）=

0.3mol×1

1

=0.3mol
①该氢氧化钠溶液的浓度是

0.6mol

0.5L

=1.2mol/L，
答：该氢氧化钠溶液的浓度为1.2mol/L；
②生成次氯酸钠的质量=0.3mol×74.5g/mol=22.35g，
答：生成次氯酸钠的质量为22.35g．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，明确发生的反应是关键，侧重对基础知识的巩固．