Question

【题目】下列关系的表述中，正确的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等
D.0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根据溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO ）+c（OH﹣），故A错误； B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠要比盐酸多，故B错误；
C、pH=3的盐酸中，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）= =10﹣11 ， pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）=10﹣3 ， 水电离的c（H+）不相等，故C正确；
D、在碳酸钠溶液中，钠离子和碳酸氢根是直接电离出的离子，但是碳酸氢根会水解和电离，所以c（Na+）＞c（HCO ），碳酸氢钠中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，所以c（CO ）＜c（H2CO3），
离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（H2CO3）＞c（CO ），故D错误．
故选C．