Question

【题目】某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：
请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是图2中的 ．
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ． B中发生反应的化学方程式为 ．
整套实验装置存在的明显缺陷是 ．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式 ．
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）： ．

Answer 1

【答案】
（1）丁
（2）溶液变蓝；2KI+Cl2=2KCl+I2；无尾气吸收装置
（3）Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，H++HCO3﹣═H2O+CO2↑
（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化
【解析】解：（1）从方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故答案为：丁；（2）氯气具有强的氧化性，碘化钾反应2KI+Cl2═2KCl+I2 ， 生成的I2遇到淀粉变蓝色；氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置处理；
故答案为：溶液变成蓝色；2KI+Cl2═2KCl+I2；无尾气吸收；（3）D装置中发生两个反应：氯气和水反应、盐酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式分别为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．（4）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只有验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验硫酸根离子的存在选用试剂稀盐酸和氯化钡溶液，实验设计如下：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化；
故答案为：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化；
依据实验目的：制取氯气并验证其性质，依据化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O中反应物状态和反应条件选择发生装置，然后依次通入盛有淀粉碘化钾溶液的B、亚硫酸钠溶液的C、碳酸氢钠溶液的D验证氯水的性质，注意氯气有毒，需要进行尾气处理，据此解答；（1）根据反应物的状态及反应条件选择气体的发生装置；（2）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，单质碘遇淀粉变蓝；氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置处理；（3）氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳；（4）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只有验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化；