【题目】下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是
A.硫酸、烧碱、氯化钠B.盐酸、生石灰、蔗糖
C.硝酸、纯碱、硫酸铜D.醋酸、乙醇、氯化铁
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【题目】如图实验装置中,实验时,先断开K2 , 闭合K1 , 两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1 , 闭合K2 , 发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )
A.断开K2 , 闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
B.断开K2 , 闭合K1时,电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动
C.断开K2 , 闭合K1时,铜电极附近溶液变红
D.断开K1 , 闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e﹣=2Cl﹣
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【题目】下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是 ( )
A. Na和H2O B. Na2O2和H2O
C. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
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【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数,C、D结合生成化合物丁.有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:
(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式 .
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是 . (填写序号)①A②B③C④D
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质.
据此,请回答下列问题:
A.写出上述第四种元素在周期表中的位置 .
B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式 .
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【题目】某研究性学习小组同学查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置:
请回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是图2中的 .
(2)A中发生反应一段时间后,B中的现象是 . B中发生反应的化学方程式为 .
整套实验装置存在的明显缺陷是 .
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式 .
(4)请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4(简述实验步骤): .
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【题目】某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜,设计了如下流程:
下列有关说法不正确的是( )
A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸,固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.通入的气体A可以是O2或Cl2
C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是:Fe2+、Cu2+、H+
D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,可制得无水硫酸铜
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【题目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在标准状况下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液,则该H2SO4的物质的量浓度为
A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L
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【题目】有关Li、Na、K、Rb的叙述不正确的是
A.碱性:KOH>LiOHB.原子半径:r(K)>r(Na)
C.它们的单质燃烧时火焰均呈紫色D.实验室中少量的钠可保存在煤油中
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【题目】下列反应中,不能体现酸的通性的反应是
A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C. CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
D. C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
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