[题目]能说明反应X 2Z(g)达到化学平衡状态的是A. X.Y.Z的物质的量之比为1:2:2B. X.Y.Z的浓度不再发生变化C. 反应速率vD. 单位时间内生成n mol Z的同时生成2n mol Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】能说明反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的是

A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B. X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 反应速率v(X)= v(Y)D. 单位时间内生成n mol Z的同时生成2n mol Y

【答案】B

【解析】

A. 当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明反应是否达到平衡状态，A项错误；

B. X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，B项正确；

C. 达到平衡时，同一物质表示的正逆反应速率相等，v(X)与v(Y)不是同一物质，且没有正逆反应速率之分，不能表示v(正)= v(逆)，则不能说明反应是否达到平衡状态，C项错误；

D. 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，单位时间内生成n mol Z的同时生成n mol Y，可表示v(正)= v(逆)，但题中相关数值不正确，D项错误；

答案选B。

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A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）

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	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
A	2.0	1.0	0
B	1.0	0.8	1.0
C	0.20	0.10	1.80
D	0	0	2.0

A. AB. BC. CD. D

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A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度

D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

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（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________。

（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应△H =____(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1___，E2___，(填增大、减小、不变)。

（4）已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

回答下列问题：

①该反应的ΔH=__________填“>”、“=”或“<”）。

②已知在一定温度下，C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常数K1；C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常数K2。则K、K1 、K2之间的关系是__________________________。

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【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp 近似值	10－34	10－16	10－38

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：_____________ ；

(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能______________，滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节 pH 至少达到_________________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当 c≤10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)；

(3)滤渣 B 的成分是 ________________

(4)MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：______________ 工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反应(I2 ＋2S 2O32-===2I-＋S 4O62-)。计算可得该样品纯度为_____%(保留三位有效数字)。