Question

【题目】燃烧产生的尾气中含有一定量的NO。科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置，如下图所示，它可以将NO转化为NH4+。下列说法正确的是

A. a连接电源的正极

B. Pt电极B上发生的电极反应为2H2O－4eˉ=O2↑+4H+

C. 当NO吸收柱中产生1mol SO32ˉ时，理论上处理的NO气体的体积为8.96L(标准状况)

D. 图中的离子交换膜应为阴离子交换膜

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据图示，SO32ˉ在电极A上反应生成S2O42ˉ，反应中S元素的化合价由+4价变成+3价，化合价降低被还原，因此A为阴极，则B为阳极，在NO吸收柱中NO与S2O42ˉ反应生成氮气和SO32ˉ，据此分析解答。

A. 根据上述分析，A为阴极，B为阳极，a连接电源的负极，故A错误；

B. Pt电极B为阳极，发生氧化反应，电极反应为2H2O－4eˉ=O2↑+4H+，故B正确；

C. 当NO吸收柱中产生1mol SO32ˉ时，反应中消耗0.05molS2O42ˉ，转移1mol电子，根据得失电子守恒，处理的NO气体为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C错误；

D. 根据图示，阳极区硫酸的浓度基本不变，结合电极B的反应为2H2O－4eˉ=O2↑+4H+，生成的氢离子需要向阴极区运动，离子交换膜应为阳离子交换膜，故D错误；故选B。