[题目]在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.在其他条件一定.只改变某一条件时.下列分析不正确的是A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响.且甲的温度小于乙的温度D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响.乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度

D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

【答案】D

【解析】

A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大压强正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，则图I中t1时刻可以是增大压强对反应速率的影响，故A正确；B．催化剂对平衡移动无影响，同等程度增大反应速率，则图II中t1时刻可以表示加入催化剂对反应速率的影响，故B正确；C．图Ⅲ中乙先达到平衡，乙的温度高，且温度高转化率小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，与图像一致，故C正确；D．催化剂对平衡移动无影响，甲、乙转化率不同，则不能表示催化剂对化学平衡的影响，故D错误；故选D。

练习册系列答案

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（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

方案甲：利用氢气还原氧化铜；

方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

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(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。

(3)也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。

(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。

A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E.氢键

(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se，为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

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