【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他条件一定,只改变某一条件时,下列分析不正确的是
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响,且甲的温度小于乙的温度
D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响,乙使用了催化剂
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:
(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作:__________。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________,步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:
方案甲:利用氢气还原氧化铜;
方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;
方案丙:利用炭粉还原氧化铜;
方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案__________不好;从产品纯度考虑,方案__________不好。
(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:__________;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。
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【题目】(化学选3——物质结构与性质)利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染,同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题:
(1)Mn2+的核外电子排布式为:________________,其单电子数为_________________。
(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
(3)也是常见配体,其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。
(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒,x=_______;该物质中不存在的作用力有_____。
A.范德华力 B.离子键 C.σ键 D.π键 E.氢键
(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____;甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系,其晶胞结构如图所示,其中(○为Se, 为Mn),该化合物的化学式为________,Se的配位数为______,Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol,该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。
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【题目】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大, X的原子在周期表中半径最小,Y的次外层电子数是其最外层的,Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质,W与 Y属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A. 由Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同
B. 单质的氧化性:W>Y
C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同
D. 原子半径:rw>rz>rY
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【题目】将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合,下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定有无AgCl沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl
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【题目】下列说法正确的是( )
A.离子化合物中可能含有共价键
B.分子晶体中的分子内不含有共价键
C.分子晶体中一定有非极性共价键
D.分子晶体中分子一定紧密堆积
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【题目】能说明反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的是
A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B. X、Y、Z的浓度不再发生变化
C. 反应速率v(X)= v(Y)D. 单位时间内生成n mol Z的同时生成2n mol Y
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【题目】碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
(1)已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=-566kJ·molˉ1
H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ·molˉ1
CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H3=-107 kJ. molˉ1
则CH3OH(g)+O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1,增大压强,CH3OH(g)的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),升高温度,CH3OH(g)的转化率___________。
(2)T℃时,向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0 mol CO2和6.8molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=—50kJ·molˉ1。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行;B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行,测得A容器中CO2的转化率[α(CO2)]随时间的变化如图所示。
①在0~5min内A容器中v(CH3OH)=_______;该温度下上述反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
②反应开始至平衡的过程中,A、B两容器中CO2的消耗速率的大小关系为v(A) ________(填“>”“<”或“=”)v(B)。
③下列各项指标能表明A容器中反应的v正>v逆的是___(填标号)
a.体系内的压强增大
b.气体的平均相对分子质量增大
c.断裂H-H键的数目是形成C-O键数目的2倍
d.v逆(CO2)=v正(H2)
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【题目】判断A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否达到平衡的依据为( )
A. 压强不随时间改变
B. 气体的密度不随时间改变
C. c(A)不随时间改变
D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等
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