【题目】（化学选3——物质结构与性质）利用
合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：
(1)Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。
(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
(3)
也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。
(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。
A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E.氢键
(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se，
为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。
【答案】1s22s22p63s23p63d5或者[Ar]3d5 5 O＞N＞C＞Mn 1:1 1 AE 平面三角形 甲醇可以形成分子间氢键 MnSe 4 
【解析】
(1)锰是25号元素，Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其中3d5中的5个电子分布在5个原子轨道中，因此单电子数为5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；5；
(2)元素的金属性越强，电负性数值越小，非金属性越强，电负性数值越大，C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞Mn，故答案为：O＞N＞C＞Mn；
(3)
也是常见配体，其中C=O中的碳原子采取sp2杂化，共3个，其余碳原子采用sp3杂化，共3个，个数比为1:1，故答案为：1:1；
(4)根据正负化合价代数和为0，KFe(III) x[Fe(II)(CN)6]中存在(+1)+(+3)×x+(+2)+(-1)×6=0，解得x=1，该物质属于配合物，其中存在的作用力有离子键、σ键、CN-中存在π键，以及配位键，不存在范德华力和氢键，故选AE，故答案为：1；AE；
(5)甲醛分子中的碳原子3个原子相连，没有孤对电子，采用sp2杂化，立体构型为平面三角形；甲醇可以形成分子间氢键，而甲醛不能，因此甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体，故答案为：平面三角形；甲醇可以形成分子间氢键；
(6)根据晶胞结构图，Se原子个数为8×
+6×
=4，Mn原子个数=4，该化合物的化学式为MnSe；每个Se周围有4个Mn原子距离最近且相等，Se的配位数为4；1mol晶胞的质量为(4M1+4M2)g，设晶胞的边长为xcm，1mol晶胞的体积为NA×x3cm3，则x=
cm，Mn—Se键的键长为晶胞体对角线长度的
，则Mn—Se键的键长=
×cm=××107nm，故答案为：MnSe；4；××107。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对下列装置的叙述错误的是（ ）
A. X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加
B. X如果是氯化钠，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
C. X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应
D. X如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）
C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②甲池中负极的电极反应式是____________________________________________。
(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：______________________________________________。
②乙池碳棒上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三氧化二钴（Co2O3）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下：
(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________（填化学式）。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2，污染境，该反应的离子方程式为__________。
(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。有机相再生时提取出的Ni2＋可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）2＋M
NiOOH＋MH。则放电时正极的电极反应式为__________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图所示的实验，能达到实验目的的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
验证化学能转化为电能 | 研究催化剂对化学反应速率的影响 | 实验室制氨气 | 验证非金属性：Cl>C>Si |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O2
2SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )
n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol | |
A | 2.0 | 1.0 | 0 |
B | 1.0 | 0.8 | 1.0 |
C | 0.20 | 0.10 | 1.80 |
D | 0 | 0 | 2.0 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度
D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－
D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
