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    【题目】对下列装置的叙述错误的是（　　）

    A. X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加

    B. X如果是氯化钠，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程

    C. X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应

    D. X如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极

    【答案】D

    【解析】

    试题A、a作阳极，b作阴极，Cu2＋在阴极得电子，Cu2＋＋2e－=Cu，铁片质量增加，故A说法正确；B、构成原电池，发生吸氧腐蚀，铁片作负极，Fe－2e－=Fe2＋，故B说法正确；C、都发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，化合价升高，被氧化，故C说法正确；D、形成原电池条件之一：能跟电解质溶液反应，铝作负极，故D选项说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____（填化学式）。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

    (3)试剂②可以选用 ___（填化学式）。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

    A. a电极是负极

    B. b电极的电极反应为：4OH－－4e－====2H2O+O2↑

    C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    (1)写出元素T的原子结构示意图 。

    (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

    a．Y单质的熔点比Z单质低

    b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。

    (4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，是强电解质，也是离子化合物的是

    A. H2SO4 B. Mg(OH)2 C. H2CO3 D. KAl(SO4)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素C 的单质。已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 甲和乙加入水中都能促进水的电离平衡

    B. 乙和戊都是离子化合物

    C. 离子半径：C＞D＞A

    D. A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中lgX = 或。下列叙述不正确的是

    A. 曲线m表示与pH的变化关系

    B. Ka1(H2X)的数量级为10-7

    C. 当溶液呈中性时， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

    D. 25℃时，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

    （1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。

    （2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

    （3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

    方案甲：利用氢气还原氧化铜；

    方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

    方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

    方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。

    从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。

    （4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学选3——物质结构与性质）利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：

    (1)Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。

    (2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。

    (3)也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。

    (4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。

    A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E.氢键

    (5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________ 。

    (6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

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