Question

【题目】25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中lgX = 或。下列叙述不正确的是

A. 曲线m表示与pH的变化关系

B. Ka1(H2X)的数量级为10-7

C. 当溶液呈中性时， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

D. 25℃时，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 因为H2X为二元弱酸，Ka1>>Ka2, 所以X2-的水解程度大，碱性强，故曲线m表示与pH的变化关系是正确的；B.当=1时，10c(H2X)= c(HX-),pH=7.4，c(H+)=10-7.4此时， Ka1(H2X)=c(H+)c(HX-)/c(H2X)=10-7.4 10=10-6.4, Ka1(H2X)的数量级为10-7是正确的，故B正确；C.由图可知当溶液呈中性时，<0, c(X2-)< c(HX-);当>0

c(HX-)> c(H2X),因为水解大于电离，所以(H2X)> c(X2-),故C错误； D.由图可知，当=0即c(HX-)=c(HX-)时 ，pH>9.3，溶液显碱性，所以水解大于电离，NaHX溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，故D正确；答案：C。