【题目】某有机物有如下转化关系:
(1)写出反应A→B的反应条件是____________,C中官能团的结构简式是______________。
(2)反应B→C的反应类型为____________。
(3)在浓硫酸加热条件可以生成含有三个六元环结构的有机物,该有机物结构简式为:____________。
(4)任意写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式______________
①属于芳香族化合物,苯环上有两个取代基
②与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体
③苯环上的一氯代物有两种
【答案】氢氧化钠水溶液,加热-OH、-CHO氧化反应、
【解析】
与溴水发生加成反应生成A为,C与银氨溶液反应、酸化得到,故C为,B发生氧化反应得到C,可知A发生水解反应得到B,故B为,据此解答。
(1)反应A→B发生卤代烃的水解反应,反应条件是:氢氧化钠水溶液、加热,C为,含有的官能团的结构简式是-OH、-CHO;
(2)根据以上分析可知反应B→C的反应属于羟基的催化氧化反应;
(3)在浓硫酸加热条件可以生成含有三个六元环结构的有机物,属于羟基与羧基之间的酯化反应,则该有机物结构简式为;
(4)符合下列条件的C的同分异构体符合:①属于芳香族化合物,苯环上有两个取代基,②与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体,说明含有羧基,③苯环上的一氯代物有两种,含有2个不同的取代基处于对位,因此符合条件的同分异构体为、。
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【题目】如图为元素周期表结构中的一小部分,甲~戊是短周期元素,下面判断正确的是( )
A. 原子半径:甲<丙<戊
B. 金属性:甲>丙
C. 戊可能是ⅢA族元素
D. 丁最高价氧化物对应的水化物可能是H2SO4
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【题目】25℃时,向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸,混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,其中lgX = 或。下列叙述不正确的是
A. 曲线m表示与pH的变化关系
B. Ka1(H2X)的数量级为10-7
C. 当溶液呈中性时, c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)
D. 25℃时,NaHX溶液中:c(OH-)>c(H+)
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【题目】某有机物A可用于合成药物达菲,其结构简式如图,
下列关于A的说法不正确的是( )
A. 分子式为C7H6O5
B. 和溴水既可以发生取代反应,又可以发生加成反应
C. 1 mol该化合物最多可以与含4 mol NaOH的溶液反应
D. 既可以和FeCl3溶液发生显色反应,又可以和NaHCO3溶液反应放出CO2气体
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【题目】工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:
(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作:__________。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________,步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:
方案甲:利用氢气还原氧化铜;
方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;
方案丙:利用炭粉还原氧化铜;
方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案__________不好;从产品纯度考虑,方案__________不好。
(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:__________;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。
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【题目】一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a molA,同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2
A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧
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【题目】关于如图所示装置的叙述错误的是
A. 锌是负极,其质量逐渐减小
B. 氢离子在铜表面得e-
C. 电子从锌片经导线流向铜片
D. 电流从锌片经导线流向铜片
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【题目】将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合,下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定有无AgCl沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl
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