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    某有机化合物的结构简式为:,下列有关该物质的叙述正确的是

      A. 1 mol该物质最多可以消耗3 mol Na

      B.1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH

      C.不能与Na2CO3溶液反应

      D.易溶于水，可以发生加成反应和取代反应


    【知识点】有机物的结构和性质L7

    【答案解析】B   解析：A、分子结构中有两个羟基，1 mol该物质最多可以消耗2 mol Na，故A错误；B、1 mol该物质水解所得产物含3摩尔酚羟基、2摩尔羧基、2摩尔氯化氢，所以最多可以消耗7 mol NaOH，故B正确；C、酚可以和Na2CO3溶液反应生成Na HCO3，故C错误；D、亲水基团少应该难溶于水，故D错误。

    故答案选B

    【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，掌握各种代表物的性质是关键，有机物消耗 NaOH的量是易错点。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，不正确的是

    A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数          B．催化剂不能改变平衡常数的大小

    C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动    D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗 涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH < 0，已知氨基甲酸铵有以下性质：

    a.常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；

    b. 59℃则可分解成NH3和CO2气体；

    用如图I装置制备干燥的氨气，图II装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。

    请回答下列问题：

    （1）图I中，仪器B的名称        ， A中的化学反应方程式是             ；

    （2）图II装置中使用冰水的原因是                               ；

    （3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                     ；

    （4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是                 ；

    A．蒸馏      B．过滤      C．分液     D．结晶

    （5）图II装置中，尾气处理装置如右图所示，玻璃管的作用        ，浓硫酸的作用是           和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；

    （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为        （计算结果精确至0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是          （    ）

    A．1:1  B．1:2  C．1: 3 D．1:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：

    回答下列问题：

       （1）滤渣的主要成分为_________________________。

       （2）“趁热过滤”的原因是______________________。

       （3）在实验室做Na2CO3·H2O脱水实验，判断其脱水完全的方法是：__________。

       （4）生产过程中“母液”____（填“能”或“不能”）循环使用。若不能，其原因是：_________。

       （5）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

            Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H­2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1. 75 mol,则下列判断正确的是

    A.生成40.0 L N2(标准状况)                   B.有0. 250 mol KNO3被氧化

    C.转移电子的物质的量为1. 75mol          D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

      A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是

    A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应

    B．葛根素的分子式为C21H22O9

    C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子

    D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

    Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．

    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．

    （1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，达平衡时N2的转化率=　20%　．

    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是　升高了温度　、　增大了氨的浓度　（填写两项）．

    （3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态　ACD　（填字母）．

    A．容器乙中的气体密度不再变化

    B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

    C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N﹣H键

    D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

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