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    海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A．a 连接电源的正极

    B．Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中

    C．过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气

    D．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低

    D

    【解析】

    试题分析：A. 根据题意要从海水中提取高浓度的锂盐，就要使海水中的Li+不断通过离子交换膜进入到左边的池中。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，右边的电极b上应该负电荷较多，与电源的负极连接，则左边的a电极就要电源的正极连接，正确；在盐酸中含有的阳离子有H+， H+不断放电：2H++2e-=H2↑，为了维持平衡，Li+ 不断从海水进入到盐酸中，正确；C. 在过程中在a电极不断有Cl-放电产生Cl2，在b电极上，不断有H+放电产生H2，所以除了产生高浓度的锂盐，还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气，正确；D. 一段时间后，b电极附近溶液由于H+不断放电，c(H+)降低，所以附近溶液的pH升高，错误。

    考点：考查电解原理的应用的知识。

    考点分析： 考点1：电解池 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

    回答下列问题：

    （1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。

    （2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 。

    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 。

    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为 。

    （5）B中反应的离子方程式为 。

    （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 （填序号，下同）酸化，再加入 检验。

    ①稀HNO3

    ②稀H2SO4

    ③K2SO3溶液

    ④BaCl2溶液

    ⑤FeCl2溶液

    ⑥KSCN溶液

    （7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需 g NaClO3（式量：106.5）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【选修5—有机化学基础】（12分）石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

    已知：

    Ⅰ．下列反应中R、代表烃基

    Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。

    （1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称____________。

    （2）下列说法正确的是_________________________。

    a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

    b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应

    c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应

    d．E是一种水溶性很好的高分子化合物

    e．J在酸性或碱性环境中均能水解

    （3）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，符合条件的K结构有_____________种。

    （4）写出反应⑤的化学方程式_________________。

    （5）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有_____________种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是

    ①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ②可以和NaOH溶液反应

    ③在一定条件下可以和乙酸发生反应

    ④在一定条件下可以发生消去反应

    ⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应

    ⑥在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物

    A．①②③⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三年级3月适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

    （1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。

    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。

    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。

    a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3

    ②已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号）。

    a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

    b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响

    c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响

    （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。

    已知：①CO(g)+ 1/2 O2(g)＝CO2(g) △H=－283 kJ·mol-1

    ②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) △H=－296 kJ·mol-1

    ①则治理烟道气反应的热化学方程式为 。

    ②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。

    a．v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1

    b．平衡常数不变

    c．气体密度不变

    d．CO2和SO2的体积比保持不变

    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三下学期开学初检测试卷理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    选做（12分）【化学——有机化学基础】对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，以有机物M（分子式C9H10O2）为原料合成路线如下，其中E与有图中所示转化关系（无机产物略）：

    已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHOHRCH2CHO。

    请回答下列问题：

    （1）B与F中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。上述变化中属于取代反应的是 （填反应编号）。

    （2）写出结构简式M ，A 。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    反应⑤ ；D与碳酸氢钠溶液反应 。

    （4）写出同时符合下列要求的M的同分异构体的结构简式 。

    Ⅰ．含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有3种

    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

    Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三下学期开学初检测试卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的叙述不正确的是

    A．分子式为C6H10O

    B．可发生加成、酯化和氧化反应

    C．分子中有两种官能团

    D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    己知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出ANClO2.3H2O

    ②

    （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为________。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸反应制取Cl2，当生成5molCl2 时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。

    （2）从滤液中得到NaClO2.3H2O晶体的所需操作依次是________（填写序号）。

    a．蒸馏

    b．灼烧

    c．过滤

    d．冷却结晶

    e．加热蒸发

    （3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_________（用化学式表示）；

    体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

    ②是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2＋ 、Fe2＋ 、Pb2＋离子，滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为l0 mol/L），此时体系中的S2－的浓度为____________.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是

    A．香芹酮化学式为C9H12O

    B．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

    C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．香芹酮分子中有3种官能团

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