Question

A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	雷雨天大气中会有A的一种单质生成
B	B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D	D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为

 

，将0.6mol该化合物投入到100mL 3mol/L BE₃溶液中的离子方程式为

 

，

 

．
（2）F的氢化物是由

 

 （极性或非极性）键形成的

 

（极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式

 

．
（3）如图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱．
①溶液a和b分别为

 

，

 

（写化学式）．
②溶液a与固体a反应的离子方程式为

 

．
③非金属性D

 

E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因

 

．

Answer 1

分析：雷雨天大气中会有A的一种单质生成，则A为O元素；B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外），则C为Na；D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素，据此解答．

解答：解：雷雨天大气中会有A的一种单质生成，则A为O元素；B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外），则C为Na；D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素，
（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物为Na₂O₂，其电子式为，将0.6mol该化合物投入到100mL 3mol/L AlCl₃溶液中，首先发生：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，生成1.2molNaOH，溶液中n（AlCl₃）=0.3mol，由于n（NaOH）：n（AlCl₃）=4：1，故恰好反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）F的氢化物为NH₃，N-H键为极性键，分子式三角锥形，正负电荷重心不重合，属于极性分子，实验室制备氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：极性；极性；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）如图用于实验证明S、Cl的非金属性的强弱，其原理是利用氯气可以氧化-2价S得到硫单质，锥形瓶中产生氯气，反应不需要加热，应为浓盐酸与高锰酸钾等反应，b中为H₂S溶液，C进行尾气处理，
①由上述分析可知，溶液a和b分别为HCl、H₂S，故答案为：HCl；H₂S；
②溶液a与固体a反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
③D的原子半径大于E的原子半径，而核电荷数比E小，所以得电子的能力比E弱，故非金属性D＜E，
故答案为：＜；D的原子半径大于E的原子半径，而核电荷数比E小，所以得电子的能力比E弱．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，（3）中理解原理是关键，注意掌握元素非金属性比较规律．