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    【题目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（不考虑混合后溶液体积的变化）

    A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L

    【答案】C

    【解析】

    100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42-的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，混合后的总SO42-的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，不考虑混合后溶液体积的变化,溶液混合后溶液的体积是150mL，则混合溶液中SO42-的物质的量浓度c(SO42-)==0.4mol/L，故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:

    (1)称量所需要的仪器是_______________；

    (2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；

    (3)实验中操作A的名称为_______________；

    (4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

    (5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；

    (6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列行为不符合安全要求的是　

    A.做实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中

    B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

    C.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    D.装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（ ）

    A.通入甲醚的一极为负极，发生的电极反应为：CH3OCH3－12e－＋16OH－ ＝2CO32-＋11H2O

    B.乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－＝ Fe2＋

    C.反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在石墨极区

    D.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某黄酮类药物的合成涉及反应下列说法正确的是（ ）

    A.化合物X在空气中能稳定存在

    B.化合物X中所有碳原子可处于同一平面

    C.化合物X、Y都可与溴水发生加成反应

    D.1mol化合物Y最多可以与4molH2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

    A. m点:v(正)>v(逆)

    B. 活化能：过程Ⅱ>过程I

    C. n点时该反应的平衡常数K＝50

    D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

    （1）去除废气中H2S的相关热化学方程式如下：

    2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)；ΔH=akJ·mol-1

    2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)；ΔH=bkJ·mol-1

    反应2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)的ΔH=__kJ·mol-1。

    为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)体积比一般控制在0.4，理由是__。

    （2）电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。碱性条件下，HS-首先被氧化生成中间产物Sn2-，S n2-容易被继续氧化而生成硫单质。

    ①阳极HS-氧化为S n2-的电极反应式为___。

    ②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行，其原因是___。

    （3）用CO(NH2)2(N为-3价)水溶液吸收SO2，吸收过程中生成(NH4)2SO4和CO2。该反应中的氧化剂是__。

    （4）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同、以比表面积大的γ—Al2O3作为催化剂，研究表明，γ—Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图2所示。240℃以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是__。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

    B.将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C.将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2

    D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+

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