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【题目】某黄酮类药物的合成涉及反应下列说法正确的是(

A.化合物X在空气中能稳定存在

B.化合物X中所有碳原子可处于同一平面

C.化合物XY都可与溴水发生加成反应

D.1mol化合物Y最多可以与4molH2反应

【答案】B

【解析】

化合物X的官能团有两个酚羟基,一个酮羰基。由XY的反应是在苯环上加了一个烃基的基团。

A.由于化合物X中有酚羟基,容易被O2氧化,所以该物质不稳定,A错误;

B.化合物X共有8C原子,,由于有苯环的存在,1-7C一定共平面,7C上有碳氧双键,所以8C57C共平面,所以8C都可以共平面,B正确;(本题中的编号仅用于标记,与命名无关)

C.化合物X不能与溴水发生加成反应,C错误;

D1mol化合物Y中苯环可以加成3molH2,碳碳双键、碳氧双键分别加成1molH2,共能反应5molH2D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家曾合成具有独特结构的化合物12,发现化合物1加热后可得化合物2。以下关于化合物12的说法中正确的是( )

A. 化合物12互为同分异构体

B. 化合物1中所有原子处于同一平面

C. 化合物12均属于芳香族化合物

D. 1 mol化合物2完全燃烧消耗O213.5 mol (Br燃烧生成HBr)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知一个碳原子连两个—OH的结构不稳定,会很快脱去一分子水,其变化如下:

+ H2O

下图中B等都是ACl2发生反应生成的产物,E是一种高分子化合物,透光性能好,常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。

(1)A的化学名称为_____________

(2)第⑦步的化学方程式为___________________________,该反应类型为_____

(3)E的结构简式为______

(4)符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是( )

A. 20g NaOH固体溶解在500mL水中

B. 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

C. 1L 10 mol·L-1的浓盐酸与9L水混合

D. 将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0℃,1体积水能溶解500体积的氯化氢)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度约为(不考虑混合后溶液体积的变化)

A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1mol·L1NaOH溶液450mL0.5mol·L1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)

(2)配制0.1mol·L1NaOH溶液操作步骤如下:

①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;

②把所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;

⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为__________(填序号)

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度______________0.10mol·L1(大于”“等于小于,下同)。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度__________0.10mol·L1

(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL15mL20mL50mL的量筒,应选用__________mL的量筒最好。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】13g Zn放入足量的盐酸中,Zn完全反应。计算:

(1)13g Zn的物质的量___________

(2)参加反应的HCl的物质的量___________

(3)生成H2的体积(标准状况)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列选项中离子能大量共存的是(

(1)与铝粉反应放出H2的无色溶液:NO3-Al3NaSO42-

(2)含有大量NO3-的溶液:HFe2ClSO42-

(3)中性溶液:Fe3Al3NO3-SO42-

(4)使pH试纸显蓝色的溶液:Cu2NO3-Fe3SO42-

(5)含有大量Fe3的溶液:NaSCNClI

(6)常温下1×1012的溶液:KAlO2-CO32-Na

(7)c(H)0.1 mol·L1的溶液:NaNH4+SO42-S2O32-

A.3)(6B.2)(3)(6C.6D.2)(6)(7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是

A.Y的电极反应为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4

B.电解池内仅发生反应:2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2

C.若电解池阴极上有0.5mol H2生成,则铅蓄电池中消耗H2SO498g

D.用电絮凝法净化过的水,pH显著升高

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