Question

【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是

A.Y的电极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

B.电解池内仅发生反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

C.若电解池阴极上有0.5mol H2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为98g

D.用电絮凝法净化过的水，pH显著升高

Answer 1

【答案】C

【解析】

左端装置为电池，右端装置为电解池，根据电解池的装置图，铁电极上H2O转化成H2和OH－，铁电极为阴极，即Al电极为阳极，X为负极，Y为正极，据此分析。

A、根据上述分析，Y电极为正极，电极反应式为PbO2+SO42-＋H＋+2e-=PbSO4+H2O，故A错误；

B、根据电解池装置，Al电极上除有Al3＋生成外，还含有O2的生成，故B错误；

C、阴极上有0.5mol H2产生，铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H2～2e-～2H2SO4，即铅蓄电池中消耗硫酸的质量为0.5mol×2×98g/mol=98g，故C正确；

D、电解池内部发生的反应是2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，净化过的水，pH基本保持不变，故D错误；

答案选C。