【题目】下列有机物是按照碳骨架进行分类的是 ( )
A.烷烃B.烯烃
C.芳香族化合物D.卤代烃
小博士期末闯关100分系列答案
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I、煤制天然气的工艺流程简图如下：
⑴反应I：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。
⑵反应II：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
① 判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）
② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。
② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_______。
II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：
CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) 
H>0
CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：
⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。
⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)
a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应
b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3
c．若过程I投料
，可导致过程II中催化剂失效
（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的H=________________。
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【题目】LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH4
2LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是
A. 若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成
B. 氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O＝LiOH+H2↑
C. 生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4：3
D. LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
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【题目】已知可逆反应X(g)＋2Y(g)
Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )
A. 若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L
B. a点正反应速率大于逆反应速率
C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化
D. 该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3
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【题目】己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol
根据表中数据回答：
（1）反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。
（2）0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)
（3）此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).
（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。
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【题目】氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：
（1）工业上利用N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图。
①相对a而言，b可能改变的条件是____________，判断的理由是__________________；
②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1；
（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。
a极通入____气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________；
（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。
①能判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的是______(填序号) ；
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为_______________，
③此时N2的平衡分压为__________Mpa，（分压＝总压×物质的量分数）
计算出此时的平衡常数Kp=________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）
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【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反应如下：
Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) ↑+3H2O
Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布式__________
（2）砷烷的空间结构为_________；砷烷中心原子杂化方式为________
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔点/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸点/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
从PH3
AsH3SbH3，熔沸点依次升高的原因是______________________，NH3分子例外的原因是__________________________________.
（4）第一电离能数据I(As)____ I(Se)
（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。
晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）
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