Question

氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）＋3H2（g）NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝ 。（保留二位小数）

（2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为 。

（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是________ 。

（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。

Answer 1