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    （10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期。它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。请回答下列问题：

    （1）M元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

    （2）写出Y2X2的电子式 ；Z2X4结构式 。

    （3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为 。

    （4）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式 。

    （5）写出足量NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

    A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

    B．H＋的浓度达到0．5 mol·L－1

    C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0．5 mol·L－1

    D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。下列判断错误的是

    A．处理过程中，PH减小 B．废水处理中，亚硝酸盐被还原

    C．废水处理时铝单质转化为AlO2- D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

    B．共价化合物：是否含有共价键

    C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

    D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省牡丹江市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列中学常见实验的现象或表述正确的是

    A．过量的铁粉投入到一定量的热浓硫酸中，产生气体通入浓NaOH溶液，全部溶解

    B．制备硅酸胶体时，向硅酸钠溶液中滴加盐酸，边加边搅拌，即可制得硅酸胶体

    C．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，可产生大量白烟

    D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向Fe（NO3）3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）。以下推断正确的是

    氢氧化物

    溶液PH

    开始沉淀

    沉淀完全

    沉淀开始溶解

    沉淀完全溶解

    Fe（OH）3

    2.3

    3.4

    —

    —

    Al（OH）3

    3.3

    5.2

    7.8

    12.8

    A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3

    B．据图计算原溶液中c（NO3-）=c（SO42-）

    C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al（OH）3

    D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2- + 2H2O = Al（OH）3 + OH一

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （除第4小题3分外，其它每空2分，共13分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

    方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

    反应原理：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

    （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。

    （2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

    A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硫酸

    （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

    方案二 称量法 操作流程如下：

    （4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。

    （5）步骤③中X溶液是 。

    （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH-＝NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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