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    【题目】CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：

    请回答下列问题：

    （1）A的结构式_____。

    （2）G分子中官能团名称是_____。

    （3）写出反应①的化学方程式_____，指出②的反应类型_____。

    （4）写出反应③的化学方程式_____。

    【答案】 酯基、碳碳双键 CH3CH2COOH+C2H5OHCH3CH2COOC2H5+H2O 加成（或还原）反应

    【解析】

    B和丙酸生成5个C的酯，说明B是乙醇，A是乙烯

    （1）乙烯的结构式为：；

    （2）G是CH2=CHCOOCH3，含有碳碳双键和酯基；

    （3）丙酸和乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯和水，方程式为：CH3CH2COOH+C2H5OHCH3CH2COOC2H5+H2O；反应②是加成反应，

    （4）反应③是加聚反应，方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程(部分产物和反应条件已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）B的结构简式为______________。

    （2）乙烯与水反应生成A的反应类型为______________。

    （3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为__________，其反应类型为__________。

    （4）实验室可用如图装置制取乙酸乙酯。

    ①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2—3块的碎瓷片，其作用是__________。

    ②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的_______(填“上”或“下”)层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是________。试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、H2是煤的气化产物，在生产生活中用途广泛。

    （1）CO还原法处理大气污染物SO2

    ①2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，该反应的平衡常数表达式为__。

    ②在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_____。

    a 若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

    b 达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变

    c 分离出部分S，正、逆反应速率均保持不变，平衡不移动

    d 从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

    ③向2 L恒温恒容密闭容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同催化剂件下发生反应：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反应体系总压随时间的变化如下表所示，则三组实验温度的大小关系是_____（用a、b、c表示），实验a从反应开始至45s达到平衡，则该过程反应速率v（SO2）__________（结果保留2位有效数字）。

    0s

    40s

    45s

    60s

    a

    175

    142

    140

    140

    b

    160

    120

    120

    120

    c

    160

    130

    125

    120

    （2）利用CO、H2可制备天然气，主要反应为：

    CO（g） + 3H2（g） CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol－1；

    CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；

    H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。

    回答下列问题：

    ①反应CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某温度下，分别在起始容积相同的恒压容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达到平衡后放出或吸收的热量较多的是__（ 填“A”或“B"）。

    ②在恒压管道反应器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400 ℃ p总为100 kPa时反应体系平衡组成如下表所示：

    组分

    CH4

    H2O

    H2

    CO2

    CO

    体积分数/%

    45.0

    42.5

    10.0

    1.50

    1.00

    则该条件下CO的总转化率α=____。

    ③制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。

    积碳反应为：反应I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；

    反应Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，

    平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示，下列说法正确的是__。

    A 曲线1在700 ~ 800℃积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动

    B 曲线1在550 ~700℃积碳量增大的原因可能是反应I、Ⅱ的速率增大

    C 曲线2、3在550 ~800℃积碳量较低的原因是水蒸气稀释作用使积碳反应速率减小

    D 水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550℃以下，有利于减少积碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

    下列叙述正确的是( )

    A．青蒿酸分子C15H14O2

    B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

    C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 依次为4 mol和3 mol

    D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断发展、生产。生活的条件和质量也随之发生深刻的变化。请回答下列问题：

    （1）无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新型无机非金属材料的是__________（选字母代号）；

    a复合材料 b单晶硅 c金刚石 d石墨 e碳-60 f玻璃

    （2）撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料．这种材料由__________和增强体两部分组成，其中增强体的作用是__________；

    （3）玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料．工业上制备这两种材料使用的共同原料是__________；

    （4）铁是重要的金属材料，用铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼铁是在__________（填写工业生产设备名称）中完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的原料，炼钢的原理是__________；

    （5）合成高分子材料的小分子叫__________，某聚乙烯车间打算合成4.2×103kg的聚乙烯，则需要投料（乙烯）__________ mol。（假设反应过程不存在损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

    CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2OH

    其中CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

    请填写下列空白：

    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：_______________________。

    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是__________，装置中b的作用是_________，c中盛装的试剂是___________。

    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是___________（填序号）

    ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液

    （4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

    ①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；

    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为______________，操作2为_____________，操作3为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

    A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

    B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

    C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂

    D.V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2 s时物质A的转化率为30%

    ④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1

    其中正确的是

    A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

    有关物质的物理性质见下表。

    物质

    沸点（℃）

    密度（g·cm－3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1（97.8）*

    0.96

    能溶于水和醚

    环己酮

    155.6（95.0）*

    0.95

    微溶于水，能溶于醚

    水

    100.0

    1.0

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    （1）装置D的名称为____________________________。

    （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

    ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。

    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

    b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

    c．过滤

    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

    ①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；

    ②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

    ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。

    （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）

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