Question

已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O据此判断下列叙述正确的是（　　）

• A、放电时负极电极反应式为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
• B、充电时阴极电极反应式为：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
• C、充电时，若要使1mol PbSO₄转变为Pb和PbO₂，则需要通过2mol电子
• D、放电时，H⁺向负极移动

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：电池放电时负极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正极反应式为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，电池充电时，阳极上的反应是放电时的正极反应的逆过程，阴极上的反应是放电时负极反应的逆过程，根据电极反应式结合电子守恒来解答．

解答： 解：A、放电时，负极失去电子，则放电时铅蓄电池负极的电极反应为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故A错误；
B．充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B正确；
C、充电时，若要使1mol PbSO₄转变为Pb和PbO₂，根据充电时的反应方程式2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄，可得1molPbSO₄反应时转移电子数1mol电子，故C错误；
D、放电时，电解质中的阳离子H⁺向正极移动，在正极得电子，故D错误．
故选B．

点评：本题考查铅蓄电池，注意原电池和电解池的分析，明确工作原理及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．