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    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为
     
    ；
    （2）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0．某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计，为1L）．反应体系中各组分的起始量如表：
    组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
    物质的量/mol1.001.990.010.52
    甲酸甲酯的转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图所示．请计算15min～20min范围内甲酸甲酯减少的物质的量为
     
    ，在15min～20min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为
     
    ．
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线,反应速率的定量表示方法
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）依据化学方程式计算消耗的一氧化碳，利用单位时间内物质浓度的变化计算平均反应速率；
    （2）由图表可知，15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%，两次时刻剩余的甲酸甲酯的物质的量之差，即为15～20min范围内甲酸甲酯的减少量；根据v=
    △c
    △t
    进行计算．
    解答： 解：（1）①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．物质的量为
    11.2
    56
    =0.2mol，则消耗一氧化碳物质的量为0.2×
    3
    2
    =0.3mol，则10min内CO的平均反应速率=
    0.3
    2
    10
    =0.015mol/（L?min），
    故答案为：0.015mol/（L?min）；
    （2）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为1.00mol×（11.2%-6.7%）=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min-1．
    故答案为：0.045mol；0.009mol?min-1．
    点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度中等．侧重考查学生知识迁移和读图的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
    （1）滴定：
    ①用
     
    式滴定管盛装camol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．滴定管中消耗液体的体积
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
    I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为
     
    ．
    （2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
    起始浓度（ mol/L）C（NH3）C（O2）C（NO）C（H2O）
    甲1200
    乙4800
    丙0.2xyz
    ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲
     
    乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）
    ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=
     
    ，y=
     
    ，z=
     
    ．
    （3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1
     
    a2．
    A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
    （4）2.24L（标准状况）氨气被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是
     
    ．
    Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO3．根据要求回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ．反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （2）若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适．现有两种抗酸药的成分标签：

    （1）该两种抗酸药的有效成分是
     
    （填化学式），药品中有效成分与盐酸反应的化学反应方程式为
     

    （2）对于胃溃疡患者来说，不能服用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    功能性纳米小分子的合成与功能研究是目前有机化学研究的热点问题．
    （1）某分子记忆元件的结构式为：

    它的分子式为：
     
    ，分子所含的官能团有：
     
     （要求写名称，只写二种）
    （2）环蕃A（Cyclophane）和超蕃B（superphane）是一种光电信息材料，它们的结构如图．

    （Ⅰ）下列有关说法正确的是
     

    A．环蕃和超蕃互为同系物
    B．环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应
    D．超蕃的一氯取代物只有一种，二氯取代物有3种
    （Ⅱ）环蕃A的合成方法很多，下列是两种常见方法：金属钠法（方法1）、电解还原法（方法2）
     反应①的类型是：
     
       反应的③类型是
     

    反应②的有机产物在
     
    极生成（选填“阴”或“阳”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水（H2O）在很多化学反应中起到极其重要的作用，请研究下列水参与的氧化还原反应．
    ①3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO　　　②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ③2F2+2H2O=4HF+O2↑　　　　　④2H2O═2H2↑+O2↑　　　请用序号填空．
    水只做氧化剂的是
     
    ；水只做还原剂的是
     
    ；水既做氧化剂，又做还原剂的是
     
    ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
    Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时负极电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    B、充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
    C、充电时，若要使1mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子
    D、放电时，H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的热值为-
    Y
    12
     kJ?g-1，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热△H为（　　）
    A、-Y kJ?mol-1
    B、-（10X-Y） kJ?mol-1
    C、-（5X-0.5Y） kJ?mol-1
    D、+（10X-Y） kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列有关CO2的原子晶体的说法中，正确的是（　　）
    A、CO2 的分子晶体转化为CO2 的原子晶体互为同分异构体
    B、在一定条件下，CO2 的分子晶体转化为CO2 的原子晶体是物理变化
    C、在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子周围结合2个碳原子
    D、CO2的原子晶体和CO2 的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

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