练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
    （1）滴定：
    ①用
     
    式滴定管盛装camol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．滴定管中消耗液体的体积
     
    ．
    考点：计量仪器及使用方法
    专题：化学实验常用仪器
    分析：根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析．
    解答： 解：盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前读数为：0.40mL，滴定后读数为：24.90mL，消耗溶液的体积为24.50mL，故答案为：酸；24.50mL．
    点评：本题主要考查计量仪器及使用方法，难度不大，应注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（　　）
    A、分液、分馏、萃取
    B、萃取、蒸馏、分液
    C、分液、萃取、蒸馏
    D、蒸馏、萃取、分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能存在下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、
    NO3-中的几种，下列情况正确的是（　　）
    A、当溶液中有Al3+生成时，溶液中可能存在：SO42-、NO3-、H+、Mg2+
    B、当溶液中有Al3+生成时，溶液中一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+
    C、当溶液中有AlO2-生成时，溶液中一定存在：OH-、Ba2+、NO3-
    D、当溶液中有AlO2-生成时，溶液中可能存在：OH-、Ba2+、NO3-、SO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类收集生活垃圾，针对各种垃圾不同的特点进行科学处理，既能节约资源，又能防止污染．下列标志不属于垃圾分类收集标志的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温和使用催化剂的条件下，向容积可变的密闭容器中，充入3mol H2和1mol N2，反应达到平衡时有a 
    mol NH3生成，N2的转化率为b%．
    （1）若在相同条件下，向容积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达到平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%，则x=
     
    ，y=
     
    ．
    （2）若在相同条件下，向容积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达到平衡时N2的转化率仍为b%，则x、y的关系为
     
    ，z的取值范围为
     
    ．
    （3）其他条件不变，向容积不变的密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的大小关系是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：

    （1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为
     
    kJ?mol-1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：
     
    ．
    （2）NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为：
     
    ．当有16g O2（g）生成时，该反应中放出的热量为：
     
    kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度一定，在一个密闭容器内，发生合成氨反应：N2+3H2?2NH3．若充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%．若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则：
    ①若温度、容器体积恒定a=b=0，c=
     

    若温度、压强恒定a=b=0，c
     

    ②若温度、容器体积恒定a=0.75，b=
     
    ，c=
     

    若温度、压强恒定a=0.75，b
     
    ，c
     

    ③若温度、容器体积恒定，则 a、b、c之间必须满足的关系是
     
    若温度、压强恒定，则 a、b、c之间必须满足的关系是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在原子序数为1-18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是
     
    ； 化学方程式为
     
    ．与H2反应最剧烈的非金属元素是
     
    ；化学方程式为
     
    ．其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是
     
    ； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是
     
    ．并用电子式表示MgBr2的形成过程
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为
     
    ；
    （2）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0．某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计，为1L）．反应体系中各组分的起始量如表：
    组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
    物质的量/mol1.001.990.010.52
    甲酸甲酯的转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图所示．请计算15min～20min范围内甲酸甲酯减少的物质的量为
     
    ，在15min～20min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案