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    【题目】不列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）

    ①金属性最强的是锂 ②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Na在空气中久置后，成分为Na2CO3 ⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2 ⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+

    A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦

    【答案】D

    【解析】

    ①同主族从上到下金属性增强，因此金属性最强的是Cs，故①错误；②同主族从上到下金属性增强，对应离子的氧化性减弱，因此氧化性最强的是锂离子，故②正确；③Li、Na、K、Rb、Cs为活泼金属，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④Na在空气中久置一系列变化为Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq)→Na2CO3(aq)→Na2CO310H2O→Na2CO3，最终成分为Na2CO3，故④正确；⑤2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑，其他金属比Li活泼，因此均可与水反应，产物均为MOH和H2，故⑤正确；⑥Li与O2只发生4Li + O2 2Li2O，故⑥错误；⑦原子半径、离子半径从上到下依次增大，因此粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs+是Cs失去1个电子，半径减小，因此Cs＞Cs+，故⑦正确；因此②③④⑤⑦正确，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是

    A. a、c两元素的最高正价一定相等

    B. 原子半径大小顺序为：c>d>b>a

    C. a、b两元素可能形成多种共价化合物

    D. c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

    （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

    （2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

    （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

    （5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

    a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键

    （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

    铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于同分异构体的说法正确的是 （ ）

    A.分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共4种

    B.C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为9

    C.的一氯代物有5种

    D.的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B

    B. KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2

    C. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似

    D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2－二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g·cm－3

    0．79

    2．2

    0．71

    沸点／℃

    78．5

    132

    34．6

    熔点／℃

    -130

    9

    －116

    回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正确选项前的字母)

    a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入___，其目的是_____，装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ______。

    （3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放_____

    a．酸性KMnO4和水 b．品红和NaOH溶液

    c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品红和酸性KMnO4

    （4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_____的方法除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

    下列说法不正确的是

    A. Y的分子式为C10H8O3

    B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇

    C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

    D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

    (1)写出上述试剂的化学式：A_____________________。

    (2)上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是__________________；操作Ⅱ的名称是_____________。

    (3)加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为：_________________、__________________。

    (4)检验试剂B是否过量的方法：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用以下方法处理尾气中的SO2。

    方法一：活性炭还原法：

    反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q

    反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

    （1）第一次达到平衡的时间是第___min；0~20min化学反应速率表示v(SO2)=___。

    （2）30min时平衡发生移动的条件是___。

    （3）40min时，平衡常数的计算式为___。（指代入具体数值的算式）

    方法二：亚硫酸钠吸收法

    （4）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为___；

    （5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。

    其中③是___。（填微粒符号）

    常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__（填序号）

    a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

    b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

    c.水电离出c（OH一）=1×l0-8mol/L

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