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【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:

下列说法不正确的是

A. Y的分子式为C10H8O3

B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇

C. 一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

【答案】D

【解析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为C10H8O3,故A正确;B.由原子守恒,由X发生取代反应生成Y的过程中另一产物为乙醇,故B正确;CY中含有碳碳双键,一定条件下,能发生加聚反应;Y中含有酚羟基,一定条件下可和醛发生缩聚反应,故C正确;DX中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应,1mol可与3molNaOH反应,Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应,且酯基可水解生成酚羟基和羧基,则1molY可与3molNaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为11,故D错误;故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

实验现象

离子方程式

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解

B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

C

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

D

氧化亚铁溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(M表示)M的碳链结构无支链,分子式为C4H6O51.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应,生成标准状况下的气体0.448 LM在一定条件下可发生如下转化:MABC(MABC分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是(  )

A. M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH

B. B的分子式为C4H4O4Br2

C. M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2

D. C物质不可能溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是( )

A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去

B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀

C.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

D.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是( )

A.图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能

B.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低

C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列有关NA说法正确的是

A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳双键的数目为NA

B.1mol羟基(﹣OH)所含的电子总数为9NA

C.常温常压下,14g聚乙烯含有原子总数为3NA

D.64 g S2S8混合物中含硫原子总数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业是贵州省开磷集团的重要支柱产业之一。氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。

1)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是___

a.3v(H2)=2v(NH3)

b.单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2

c.容器内的总压强不再随时间而变化

d.混合气体的密度不再随时间变化

2)工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的

原理,在一定温度下,体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题:

时间/min

CH4(mol)

H2O(mol)

CO(mol)

H2(mol)

0

0.40

1.00

0

0

5

a

0.80

c

0.60

7

0.20

b

0.20

d

10

0.21

0.81

0.19

0.64

①写出工业用天然气原料制取氢气的化学方程式:___

②分析表中数据,判断5min时反应是否处于平衡状态?___(填),前5min反应的平均反应速率v(CH4)=___

③反应在710min内,CO的物质的量减少的原因可能是___ (填字母)

a.减少CH4的物质的量 b.降低温度 c.升高温度 d.充入H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学在 abc 三只烧杯里分别加入 50 mL 水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入 大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。

①甲同学设计实验的目的是______

②反应最剧烈的烧杯是______(填字母);

③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______

(Ⅱ)乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱,根据要求完成下列各小题

1)实验装置:

2)实验步骤: 连接仪器、______、加药品后,打开 a、然后滴入浓硫酸,加热。

3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______,装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______

③试管 D 中发生反应的离子方程式是______

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