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    【题目】国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是

    A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳双键的数目为NA

    B.1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NA

    C.常温常压下，14g聚乙烯含有原子总数为3NA

    D.64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA

    【答案】BC

    【解析】

    A．未指明气体的状态，无法确定22.4LCH2=CHCH3的物质的量为1mol，故A错误；

    B．1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B正确；

    C．聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，则14g聚乙烯含有原子总数为mol-1=3NA，故C正确；

    D．64gS2和S8混合物中含有64g S原子，含有的n(S)==2mol，含硫原子总数为2NA，故D错误；

    故答案为BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分,实验室利用铝土矿（主要含Al2O3,还含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制取碱式氯化铝的过程如下:

    （1）溶解铝土矿需要使用质量分数为15%的盐酸,配制该盐酸所需的玻璃仪器有________

    （2）盐酸溶解铝土矿的过程中,发生反应的离子方程式为____________（写一个即可）,其目的是__________________________________________________________。

    （3）从不引入杂质去考虑,调节溶液的pH时加入的物质最好为__________（填序号）。

    A.NaOH　　　　 B.Al　　　　 C.氨水　　　　 D.Al2O3

    （4）写出用pH试纸测定加入试剂X后所得溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,________________________________________________,得出被测液的pH。

    （5）实验室利用盐酸与大理石制取CO2的实验装置如图所示:

    则各装置中导管从左到右的连接顺序为_________,装置C中盛放的试剂X为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用所学化学反应原理，解决以下问题：

    （1）KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

    （2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）。

    （3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________。

    （4）将AgCl分别放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液　③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是______（用序号填空）。

    （5）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合：若c(K+)＜c (CH3COO－)，则a_____________b（填>、<、=）。

    （6）室温下，1 mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法不正确的是(　)

    A. 它的核磁共振氢谱有8组吸收峰

    B. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

    C. 它和丁基苯()互为同分异构体

    D. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

    下列说法不正确的是

    A. Y的分子式为C10H8O3

    B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇

    C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

    D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质：①盐酸；②二氧化碳；③高锰酸钾；④铝；⑤自来水；⑥石墨；⑦液氧；⑧淀粉；⑨纯碱

    (1)以上物质能导电的是_______________

    (2)以上物质属于电解质的是___________

    (3)以上物质属于非电解质的是_________

    (4)从上述物质选出一种或几种进行反应，写出既是氧化还原反应，又是化合反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（ ）

    A.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

    B.CH4＋2O2CO2＋2H2O

    C.CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH

    D.+Br2HBr+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。以下选项中相关说法不正确的是( )

    A.NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+)

    B.钙化作用的离子方程式为Ca2+ +2HCO3- ═CaCO3↓+CO2↑ + H2O

    C.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)

    D.若将标况下2.24 L CO2气体通入足量的NaOH溶液，所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化镁纯品为无色单斜晶体，工业品通常呈黄褐色，有苦咸味。该物质可以形成六水合物，即六水氯化镁(MgCl2·6H2O)，以下流程为由某混合物，制取纯净MgCl2·6H2O的生产过程：

    已知：在本流程中，

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀pH

    1.5

    6.5

    3.3

    8.4

    完全沉淀pH

    4.1

    9.7

    5.5

    10.9

    试回答下列问题：

    (1)操作1所需玻璃仪器为____________________。

    (2)流程中加入试剂2调节pH的范围是________；加入试剂2能形成沉淀的原因是___________________。

    (3)操作3为加入足量的盐酸，然后经过___________、____________，过滤，洗涤，干燥；在操作不当的情况下，若MgCl2·6H2O受热则会发生水解形成碱式盐，则该反应的化学方程式为____________________。

    (4)若25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，则该温度下，将Mg(OH)2溶于水形成饱和溶液，则其饱 和溶液的pH=_________。(已知：lg5=0.7)

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