练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知酸性： ＞H2CO3＞ ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为 的最佳方法是（ ）
    A.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
    B.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
    C.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
    D.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

    【答案】C
    【解析】解：A． 在酸性条件下水解生成 ，加入NaOH后生成 ，得不到 ，故A错误； B和C相比较最后都能生成 ，考虑原料成本，C较为合适，故B错误，C正确；
    D．与足量的NaOH溶液共热后，水解生成 ，再加入适量H2SO4 ， 生成 ，得不到所需物质，故D错误．
    故选C．
    应先在碱性条件下水解生成 ，由于 ＞H2CO3＞ ，则通入二氧化碳气体可生成 ．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_____________________________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种酸，写出并配平化学反应方程式_________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________________________。

    （2）下列有关硅材料的说法正确的是________ 。

    A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大

    （3）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KAlSi3O8），氧化物形式为_________________________________

    （4）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为_____________，水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
    （1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ， B2A4分子中σ键和π键个数比为 ．
    （2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 ．
    （3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 ．
    （4）元素E能形成多种配合物，如：E（CO）5等． ①基态E原子的价电子排布图为 ．
    ②E（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于（填晶体类型），该晶体中E的化合价为 ．
    （5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为 ． 若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是gmL﹣1 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为　 　mol/L．
    （2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 mL．
    （3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 ．
    （4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？
    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ；
    ②定容时仰视读数： ；
    ③用量筒量取浓硫酸时俯视 ；
    ④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： ．
    （5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
    ①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应 ；
    ②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．
    （1）应用托盘天平称量NaClg，应用10mL量筒量取H2SO4mL；
    （2）配制两种溶液时都需要的仪器是；
    （3）稀释浓H2SO4时应注意；
    （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有（填序号）
    A.在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
    B.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
    C.定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
    E.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
    F.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    G.量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
    H.容量瓶加水定容时俯视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同．试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（ ）
    A.若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙
    B.若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙
    C.若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
    D.若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个 10L 的恒容容器中， X、 Y、 Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    （1）反应开始至 2min，以气体 X 表示的平均反应速率为________________；

    （2）该反应的化学方程式为_______________________________；

    （3）起始时容器内混合气体密度比平衡时______(填“大”， “小”或“相等”下同)，混合气体的平均相对分子质量比平衡时___________；

    （4）将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)= n(Z)，则原混合气体中 a ： b=___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。

    （2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。

    （3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。

    （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答

    （5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克

    服的微粒间作用力为_______________________。

    （6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

    （7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

    A. NaHCO3===Na++H++

    B. NH4NO3===+

    C. NaHSO4===Na++H++

    D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案