Question

【题目】下列说法正确的是

A. 3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

C. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1

D. Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11，则浓度均为0.1 mol·L-1氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应将pH调至3～11。

Answer 1

【答案】C

【解析】A.3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液含有0.3molNaOH，缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时通入CO20.2mol，3NaOH+2CO2NaHCO3+Na2CO3+H2O，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，故A错误；B. 常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，若c(CH3COONa)=c(CH3COOH)，则溶液呈酸性，当溶液pH=7时，c(CH3COONa)>c(CH3COOH)=c(NaCl)，而且水解消耗的CH3COONa与电离消耗的CH3COOH 的物质的量相等，因此，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)，故B错误；C. 常温下，pH=6的NaHSO4溶液中，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，元素守恒：c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3)，两个表达式消去c(Na+)得c(SO32-)- c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1-1.0×10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1，故C正确；D. Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11，则浓度均为0.1 mol·L-1氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应控制c(Fe3+ )< 10-5mol/L，c(OH－)>( =10-11mol/L，pH=3，Mg2+不沉淀应控制c(OH－)< =1×10-5mol/L，pH=9，总之，应将pH调至3～9，故D错误。故选C。