Question

【题目】请结合题中数据，写出对应的热化学方程式。

(1)16gCH3OH(l)与适量O2反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ热量_____。

(2)N2(g)和H2(g)反应生成2 molNH3(g)，放出92.2kJ热量_____。

(3)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式_______。

(4)agC(s)与足量O2反应生成CO2气体时，放出bkJ热量____。

Answer 1

【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1366.8kJ·mol1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=92.2kJ·mol1 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol1 C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=kJ·mol1

【解析】

先写出相应反应的化学方程式，然后注明物质的存在状态，并在方程式后面注明与反应相应的能量变化。对于放热反应，反应热为负值，若为吸热反应，反应热为正值。中和热是强酸与强碱反应产生1mol水时放出的热量。

(1)16g CH3OH(l)的物质的量为n(CH3OH)=16g÷32g/mol=0.5mol，0.5mol甲醇完全氧化产生CO2气体和液态水放出热量为683.4kJ，则1mol液态甲醇发生氧化反应，放出热量为1366.8kJ，所以该反应的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1366.8kJ·mol1；

(2) 1molN2(g)和3molH2(g)反应生成2 molNH3(g)，放出92.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=92.2kJ·mol1；

(3)在稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，则反应产生1mol水时放出热量是57.3kJ，所以表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol1；

(1)agC(s)与足量O2反应生成CO2气体时，放出bkJ热量，则1molC完全燃烧产生CO2气体放出热量是Q=×bkJ，所以该反应的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=kJ·mol1。