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    【题目】某二次电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI，其与充电其他设备连接的电路如图所示。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

    A. 放电时，电极A发生还原反应

    B. 电极A的电极反应式为3I--2e-=I3-

    C. 当有0.1mol K+通过阳离子交换膜时，电极X上产生气体1.12 L(标准状况下)

    D. 电池充电时，电极B要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

    【答案】C

    【解析】由题意结合图示信息可得，当闭合开关K时，X附近溶液先变红，则说明X附近有OH-生成，所以X极上发生得电子的还原反应析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极，与阴极相连的是原电池的负极，所以电极A是负极，电极B是正极。

    A项，放电时A为负极，负极上发生失电子的氧化反应，故A错误；B项，电极A为负极，发生氧化反应，结合电池总反应，其电极反应式为：2S22--2e-=S42-，故B错误；C项，当有0.1molK+通过离子交换膜时，电路中转移0.1mol电子，根据氢气与电子的关系式H2~2e-，可计算生成氢气的体积为1.12L(标准状况下)，故C正确；D项，电池充电时，其正极(电极B)要与外电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，故D错误。

    练习册系列答案
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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述错误的是

    A. 5.6g Fe溶于过量硝酸，电子转移数目为0.3NA

    B. 标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NA

    C. 由Na2O2和Na2O组成的混合物共l mol，其中阴离子数为NA

    D. 3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA

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    【题目】用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制80mLlmol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①25mL量筒 ②l0mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶 ，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

    A. ②⑥③⑦⑤⑥ B. ①⑤⑦⑥

    C. ①③⑧⑥⑦ D. ④③⑦⑧⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol，且反应前后的压强之比为5：4(相同的温度下测量），则下列说法正确的是

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时B的平衡转化率是40%

    C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D. 其他条件不变时，增大B的浓度，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是

    A. 反应物微粒是S、SO3-、OH-

    B. 该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    D. 3molS参加反应时，转移的电子数3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是( )

    A. 含金属元素的离子不一定是阳离子 B. 金属原子只有还原性

    C. 元素由化合态变为游离态一定被氧化 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

    ①D的化学式是________；

    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

    ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式为

    A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

    B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

    D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    化学反应方程式

    化学平衡常数

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    ΔH1=-99 kJmol-1

    K1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    ΔH2＝－24 kJmol-1

    K2

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    ΔH3＝－41 kJmol-1

    K3

    （1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

    该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

    （2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

    A．分离出二甲醚 B．升高温度 C．改用高效催化剂 D．增大压强

    （4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

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