[题目]设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述错误的是A. 5.6g Fe溶于过量硝酸.电子转移数目为0.3NAB. 标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NAC. 由Na2O2和Na2O组成的混合物共l mol.其中阴离子数为NAD. 3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述错误的是

A. 5.6g Fe溶于过量硝酸，电子转移数目为0.3NA

B. 标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NA

C. 由Na2O2和Na2O组成的混合物共l mol，其中阴离子数为NA

D. 3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA

【答案】B

【解析】

A、Fe溶于过量硝酸，生成硝酸铁；

B、标准状况下, SO3是固体；

C、Na2O2中阴离子是 ,Na2O中阴离子是；

D、NO2与水反应方程式是：3NO2 +H2O =2HNO3 +NO，根据方程式分析转移电子数。

Fe溶于过量硝酸，生成硝酸铁，所以5.6g Fe溶于过量硝酸，电子转移数目为0.3NA，故A正确；

B、标准状况下, SO3是固体，11.2L的SO3的物质的量不是0.5mol，故B错误；

C、Na2O2中阴离子是 ,Na2O中阴离子是，1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中阴离子数为NA，故C正确；

D、NO2与水反应方程式是：3NO2 +H2O =2HNO3 +NO，反应中转移的电子为2e-，3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA，故D正确。

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根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；

（2）A点沉淀的化学式___________________；

（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：____________________________；

（4）该废水中，c(Al3+)=________；

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【答案】D

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