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    【题目】某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是

    A. X的分子式为C12H16O3

    B. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

    C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

    D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

    【答案】B

    【解析】

    试题A、根据有机物中碳原子的结构特点，此有机物的结构简式：C12H14O3，故错误；B、苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而X中有羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故正确；C、X中含有的官能团是酯基、羟基、碳碳双键，能发生加成、加聚、取代，羟基所连碳的相邻碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故错误；D、此有机物中能发生加成的反应的是苯环、碳碳双键，1mol苯环需要3mol氢气，1mol碳碳双键需要1mol氢气，因此1mol有机物最多与4mol氢气发生加成，故错误。

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    【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是（ ）

    A.氨气是氧化剂

    B.该反应是置换反应

    C.氧气被还原

    D.若有17g氨参加反应，反应中转移10mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

    B. 根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是10－7

    C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D. HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2016·天津卷) 下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置为__________。

    （2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

    （5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该装置将化学能转化为电能

    B. a极为电源的正极

    C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2

    D. 常温常压下，石墨电极上生成22.4LO2，则电路中转移的电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

    A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

    B. NH3＋HCl===NH4Cl

    C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O

    D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：

    ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

    ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

    下列说法不正确的是 （ ）

    A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B. ①中析出16gS时转移1 mol电子

    C. ②中MnSO4发生氧化反应 D. 硫酸在该生产中可循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)

    (1)计算反应CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________。

    (2)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）

    a．容器内的压强不发生变化 b．υ正(CO)=υ正(CO2)

    c．容器内气体的密度不发生变化 d．n(CO)+n(CO2)=1mol

    (3)一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

    ①在0~2min内的平均反应速率v(CO)=____________。

    ②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________(答出一条即可)。

    (4)烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

    已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

    碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

    亚硫酸K1=1.5×10－2 K2=1.0×10-7

    ①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是________（填标号）。

    a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

    b.25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

    c.将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

    d.将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

    ②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=___________。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题

    （1）汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

    ①由图甲可知，温度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。

    ②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。

    a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．增大催化剂的比表面积

    （2）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJmol﹣1，②N2O4（g）2NO2（g）△H＝+56.9kmol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJmol﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。

    （3）下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_____；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。

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