【题目】临床结果显示,磷酸氯喹对新冠肺炎有一定诊疗效果。化合物 I 是合成磷酸氯喹的中间体,一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A 中的官能团名称是______________。
(2)C 的化学名称为________________。
(3)⑦的反应类型是___________________。
(4)已知③为取代反应,另一生成物为乙醇,E 的结构简式为_____________________;
(5)写出 F 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式__________________;
(6)H 在一定条件下可以转化为 M(),请写出任意一种同时符合下列条件 M 的同分异构体__________________;①含有-NH2 的芳香族化合物; ②核磁共振氢谱共有 4 组峰
(7)设计以 (对羟基苄基氯)、CH3CH2OH 为主要原料制备
的合成路线________。
【答案】氨基、氯原子 丙二酸二乙酯 取代反应
+NaOH
+ CH3CH2OH
(或其他正确答案均可)
【解析】
A发生取代反应生成B,B和丙二酸二乙酯反应生成D,D发生取代反应生成E(),
经过反应生成F,F发生水解反应、酸化得到G,G发生脱CO2反应得到H,H发生取代反应得到I。
(7)以对羟基苄氯()、CHCH2OH为主要原料制备(
),
发生取代反应、水解反应、氧化反应得到对氯苯甲酸,对氯苯甲酸发生酯化反应得到目标产物。
(1)A 中的官能团名称是氨基、氯原子;故答案为:氨基、氯原子。
(2)根据C的结构简式得到C的化学名称为丙二酸二乙酯;故答案为:丙二酸二乙酯。
(3)根据反应⑦前后的结构简式分析,H中—OH被I中—Cl取代,因此反应类型是取代反应;故答案为:取代反应。
(4)已知③为取代反应,另一生成物为乙醇,根据D反应生成乙醇和E,得到E 的结构简式为;故答案为:
。
(5)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式 +NaOH
+ CH3CH2OH;故答案为:
+NaOH
+ CH3CH2OH。
(6)H 在一定条件下可以转化为 M(),请写出任意一种同时符合下列条件 M 的同分异构体
;故答案为:
(或其他正确答案均可)。
(7)在POCl3作用下反应生成
,
在碱性条件下水解生成
,
催化氧化变为
,
和乙醇发生酯化反应生成
,其流程图为:
;故答案为:
。
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【题目】I.(1)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由8 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为_____________。
(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 ΔH<0 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是____________;b c过程中改变的条件可能是____________; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c-d处__________.
(3)对于下列电离平衡:NH3·H2ONH4+ + OH -,能使c(NH4+)增大的措施是:_________
①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸
II.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________;
(2)该反应为____________反应(选填吸热、放热);
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为____________℃;
(4)830℃时,向该容器中加入1LCO2与1LH2,平衡时CO2的体积分数是____________。
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【题目】在一定条件下,金属单质X和非金属单质Y能够反应,生成化合物Z,Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示),已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空:
(1)组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族;
(2)Z与水发生水解反应方程式_____________________;
(3)每生成1mol的化合物Z,反应中转移_________________mol的电子。
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【题目】下列关于物质的制备、性质、收集说法正确的是( )
A.汽车尾气中有NOx,主要是汽车打火时氮气和氧气反应引起的
B.可以用图1所示装置收集到干燥的NO气体
C.根据图2装置收集到的气体为无色能够验证铜和稀硝酸反应的产物中气态物质只有NO
D.可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气
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【题目】25℃时,下列说法正确的是
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=a+1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液pH<7
C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
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【题目】下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )
A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
B.离子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO
+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO
D.n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:5时发生的反应为NH+Al3++2SO
+2Ba2++5OH-═NH3H2O+AlO
+2H2O+2BaSO4↓
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【题目】某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/molL-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_______,试样的pH=_______。
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知:
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1
则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为:
①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol,计算该温度下的平衡常数K=_______。汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:_________。
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【题目】三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.在转化过程中,氮元素均被还原
B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C.还原过程中生成0.1mol N2,转移电子数为1 mol
D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
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【题目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,b原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。d的单质与稀盐酸剧烈反应放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中缓慢通入ec2气体,该溶液的pH与ec2气体体积(标准状况)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.a和b可构成所有原子共平面的分子
B.在b、c、e的气态氢化物中,c的最稳定
C.d的氯化物一定能破坏水的电离平衡
D.e的最高价含氧酸与其氢化物可能发生氧化还原反应
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