Question

下列有关元素性质比较正确的是（　　）

• A、碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• B、氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃
• C、原子半径：S＞F＞O
• D、酸性：HClO＞HNO₃＞H₂CO₃

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答： 解：A．金属性Al＜Mg＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故A错误；
B．非金属性P＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HF＞HCl＞PH₃，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜S，故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞HClO，故D错误，
故选B．

点评：本题考查元素周期律的应用，注意掌握微粒半径比较规律、理解元素周期律，侧重于基础知识的考查，难度不大．