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    【题目】某相对分子质量小于200的芳香族含氧衍生物中氧的质量分数约为13.1%（仅含碳、氢、氧三种元素），已知其分子中含有2个-CH3，且该物质遇FeCl3溶液显紫色，则该有机物的结构式共有

    A. 2种B. 4种C. 6种D. 8种

    【答案】C

    【解析】

    芳香族含氧衍生物中氧的质量分数约为13.1%，设氧原子个数为n(为整数)，则＜200，解得n=1，所以有机物的相对分子质量M=≈122，有机物中最少含有8个C原子，最多也只能含有8个碳原子(因为如果是9个碳时，加上一个氧原子，相对分子质量已经是124)，所以有机物的分子式是C8H10O，含有苯环，还含有两个甲基以及酚羟基，结构简式为：再加上3，5-二甲基-1-苯酚，共6种，故答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3

    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_________ （保留一位小数）；

    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为__________L；

    （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是( )

    A. 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应

    B. 该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 该分子中最多有9个碳原子共平面

    D. 该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

    A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

    B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

    C.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子

    D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种由明矾石[主要成分：KAl3(SO4)2(OH)6]和地开石[主要成分：Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工艺流程：

    已知：K2SO4在不同温度下的溶解度

    温度/℃

    10

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    9.3

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    24.1

    回答下列问题：

    （1）硫酸熟化工艺是指浓硫酸在矿物颗粒表面均匀分布并向内扩散的过程，该过程中矿物颗粒_____（填“是”或“不是”）越细越好。

    （2）完成并配平还原焙烧时明矾石与硫反应的化学方程式：________

    KAl3(SO4)2(OH)6+S→K2SO4+ Al2O3+___________+ H2O

    （3）从水浸后的滤液中得到K2 SO4晶体的操作a是 _____，写出K2SO4的一种用途 _____ .

    （4）碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为____、 ____ 。

    （5）流程中制Al的化学方程式为________________________

    （6）现利用还原焙烧产生的SO2来生产硫酸。若明矾石的质量为41.4t，主要成分含量为50%，SO2的利用率为96%，则可生产质量分数为98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相对分子质量为414]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

    (1)用如图装置制备纯净的CO2

    ①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____，乙装置中应加入的试剂是_______________。

    ②装置甲中反应的离子方程式为__________。

    (2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

    ①先组装仪器，然后_______________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

    ②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______________。

    ③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是________________，反应的化学方程式为_______________。

    (3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚砜）作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.DMSO电解液能传递Li＋和电子，不能换成水溶液

    B.该电池放电时每消耗2molO2，转移4mol电子

    C.给该锂—空气电池充电时，金属锂接电源的正极

    D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2＋4e-=2O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

    B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

    C.=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

    D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的2p电子数是2s电子数的一半，由Y、Z元素组成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，Z和R位于同周期且R的基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氨水作用，先得到蓝色沉淀后转化为深蓝色溶液Q。请回答下列问题：

    (1)Z、R、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    (2)XCl3、RCl3两种分子中属于非极性分子的是_______ (填化学式）。

    (3)已知H2Y2和RH3的相对分子质量相同，H2Y2的熔点为-0.43℃，沸点为158℃，而RH3的熔点为-133℃，沸点为-87.7℃，其主要原因是_________。

    (4)X、R元素可形成一种具有立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的晶体类型是______，化学式为________，X的配位数是________。

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