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    【题目】除去下列物质中所混有的少量杂质，括号内为杂质。指明应加入的试剂，写出有关方程式。

    （1）Fe粉(Al粉)：试剂___离子方程式___；

    （2）FeCl2溶液(FeCl3)：试剂___离子方程式___；

    （3）Na2CO3固体(NaHCO3)：化学方程式___。

    【答案】NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Fe Fe+2Fe3 +=3Fe2+ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    【解析】

    （1）铝粉可以和氢氧化钠反应但铁粉不可以，故可用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉，故答案为：NaOH；；

    （2）铁粉可以可氯化铁反应生成氯化亚铁，故答案为：Fe；；

    （3）碳酸钠固体中碳酸氢钠可通过加热除去，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是 _______、

    ③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）______。

    A. 洗涤　　B. 定容　　C. 稀释　　D. 摇匀　　E. 冷却　　F. 量取　　G. 转移

    ④在配制过程中，下列实验操作使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______

    A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

    B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    C. 配制时，容量瓶有少量蒸馏水

    D. 定容时俯视容量瓶的刻度线

    E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在常温常压下：

    ①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+ 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

    ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝-566.0 kJ/mol

    ③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________ 。

    （2）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相关数据如下：

    容器

    甲

    反应物投入量

    1mol CO2(g)和3mol H2(g)

    平衡时c(CH3OH)

    c1

    平衡时能量变化

    放出29.4kJ

    若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_____mol/(L·s)。

    （3）铅蓄电池放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。铅蓄电池放电时的正极反应式为____ ，当电路中有0.2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_______ g。

    （4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

    ①A极电极反应式为____________________。

    ②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积为20%），则理论上消耗甲烷________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。

    （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为

    （3）同学乙打开a的目的 ; （填甲或乙）同学可成功。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( 　)

    A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹

    B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹

    C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹

    D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反应中，氧化剂是_________，失去电子的是_________，化合价降低的元素是_________，氧化产物是_________，还原产物是_________，画出该反应的双线桥并标出电子转移的方向和数目：__________________

    Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

    A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

    B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

    C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

    D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

    （1）该实验反应的反应方程式为：___。

    （2）仪器a的名称是___。

    （3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

    ①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

    ②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率=）

    （4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

    步骤

    现象

    解释(用离子方程式表示)

    结论

    Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液

    溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色）

    ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    ②____

    Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为___

    Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液

    刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    ①___

    ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色）

    4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

    A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度

    C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 气体的平均相对分子质量

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