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【题目】1)已知在常温常压下:

CH3OHl+ O2g=COg+ 2H2Og); ΔH=﹣355.0 kJ∕mol

2COg+ O2g= 2CO2g ΔH-566.0 kJ/mol

H2Ol=H2Og ΔH+44.0 kJ/mol

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:___________________________

2)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol。相关数据如下:

容器

反应物投入量

1mol CO2(g)3mol H2(g)

平衡时c(CH3OH)

c1

平衡时能量变化

放出29.4kJ

若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_____mol/(L·s)

3)铅蓄电池放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。铅蓄电池放电时的正极反应式为____ ,当电路中有0.2mol电子转移时,理论上两电极质量变化的差为_______ g

4)甲烷可直接应用于燃料电池,该电池采用可传导O2的固体氧化物为电解质,其工作原理如图所示:

A极电极反应式为____________________

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积为20%),则理论上消耗甲烷________mol

【答案】 H= 265.2kJ/mol 0.03 3.2 0.025

【解析】

⑴甲醇燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成稳定的液态水,将① + 0.5 - 2③得其热化学方程式。

⑵一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol。相关数据如下:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol

1mol 49 kJ

x mol 29.4kJ

1x = 49:29.4

解得x = 0.6mol

若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是

⑶分析得出正极为PbO2,得到电子变为硫酸铅,其放电时的正极反应式为PbO2 + 2e + 4H+ + SO42 = PbSO4 + 2H2O,当电路中有0.2mol电子转移时,

负极

2mol0.2mol = 96gyg

解得y = 9.6g

正极

2mol0.2mol = 64gzg

解得z = 6.4g

理论上两电极质量变化的差为9.6g-6.4g = 3.2 g

⑷①A极是甲烷作负极,其电极反应式为CH4 - 8e + 4O2 = 2H2O + CO2

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L即空气物质的量为0.25mol,则氧气物质的量为0.05mol,转移电子物质的量为0.2mol,再计算理论上消耗甲烷。

⑴甲醇燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成稳定的液态水,将① + 0.5 - 2③得其热化学方程式CH3OH(l) + 1.5O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH=﹣726.0 kJ∕mol,故答案为:CH3OH(l) + 1.5O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH=﹣726.0 kJ∕mol

⑵一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol。相关数据如下:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol

1mol 49 kJ

x mol 29.4kJ

1x = 49:29.4

解得x = 0.6mol

若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是,故答案为:0.03

⑶铅蓄电池放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极为PbO2,得到电子变为硫酸铅,其放电时的正极反应式为PbO2 + 2e + 4H+ + SO42 = PbSO4 + 2H2O,当电路中有0.2mol电子转移时,

负极

2mol0.2mol = 96gyg

解得y = 9.6g

正极

2mol0.2mol = 64gzg

解得z = 6.4g

理论上两电极质量变化的差为9.6g-6.4g = 3.2 g,故答案为3.2g

⑷①A极是甲烷作负极,其电极反应式为CH4 - 8e + 4O2 = 2H2O + CO2,故答案为:CH4 - 8e + 4O2 = 2H2O + CO2

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L即空气物质的量为0.25mol,则氧气物质的量为0.05mol,转移电子物质的量为0.2mol,则理论上消耗甲烷,故答案为:0.025

练习册系列答案
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【题目】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________

(2)反应①的化学方程式为_____________________________________

反应③的离子方程式为________________________

反应⑧的化学方程式为_____________________________________

(3)反应⑥过程中的现象是______________________________

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(2)烟气中的氮氧化物(NOx)可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分,从而消除污染。已知

反应

反应热(H/kJ·mol-1

平衡常数(K)

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)

a

K1

N2(g)+O2(g)═2NO(g)

b

K2

CH4脱硝的热化学方程式为CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)ΔH=_________kJ/mol(用a、b表示);平衡常数K3=_________(用K1K2表示)。

II.氰化钠是一种重要的基本化工原料。天津港爆炸中,氰化钠产生泄漏,为了避免给土壤和水体带来污染,消防员通过喷洒双氧水来处理泄漏的氰化钠。

(3)已知:NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3↑,用H2O2处理1mol NaCN时,反应中转移电子的物质的量为_________mol(NaCNC+2价)。

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已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②Ag++2CN= [Ag(CN)2],Ag++I= AgI↓,AgI呈黄色,且CN优先与Ag+反应。

③实验如下:取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,1.000×10-4mol/LAgNO3标准溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

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⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_________mg/L(保留两位小数),处理后的废水是否达到排放标准:________(填”)

III.工业废水中,含有NaNO2。NaNO2固体外观酷似食盐,误食会中毒。可用电解法将废水中少量的转化为N2以降低其危害。写出在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为_____________

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