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    【题目】在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

    A. 再通入少量氯气，减小

    B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强

    C. 加入少量的碳酸氢钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

    D. 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

    【答案】C

    【解析】

    A、饱和氯水不能再溶解Cl2，各成分的浓度不变，A错误；

    B、SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl+HClO的平衡左移，HClO浓度降低，漂白性减弱，B错误；

    C、加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡Cl2+H2OH++Cl+HClO正向移动，HClO的浓度增大，C正确；

    D、光照过程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】mA（g）+nB（g）pC（g）△H＜0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（　　）

    A.m+n＞p

    B.n＞p

    C.X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率

    D.X点比Y点混合物的反应速率慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是 _______、

    ③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）______。

    A. 洗涤　　B. 定容　　C. 稀释　　D. 摇匀　　E. 冷却　　F. 量取　　G. 转移

    ④在配制过程中，下列实验操作使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______

    A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

    B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    C. 配制时，容量瓶有少量蒸馏水

    D. 定容时俯视容量瓶的刻度线

    E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下：

    (1)J的化学式为__________________ ；F的名称为__________________。

    (2)B中官能团名称为____________________ 。

    (3)I—J的反应类型为____________________ 。

    (4)F -G的反应方程式为____________________ 。

    (5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有____种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______。

    ①属于芳香族化合物 ②不能与金属钠反应 ③有3种不同化学环境的氢原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，4min时反应达到平衡，平衡后水的物质的量分数为8%。下列说法中正确的是（ ）

    A.速率V(H2S)=4×10-3molL-1min-1B.CO2的转化率为60%

    C.平衡时H2S与CO2的物质的量之比为4:1D.当体系中压强不变时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列几组物质中，互为同分异构体的有___________。

    ①O2和O3；②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH（CH3）CH2C2H5；③丙烯和丁烯；④3-乙基己烷和辛烷；⑤和

    （2）用系统命名法给如图所示的有机物命名，其名称为_________________ 。

    （3）甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，据以上现象分析，上述反应的化学反应方程式为_______________________________。

    （4）已知1g苯在氧气中完全燃烧放出的热量3.4 kJ，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在常温常压下：

    ①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+ 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

    ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝-566.0 kJ/mol

    ③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________ 。

    （2）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相关数据如下：

    容器

    甲

    反应物投入量

    1mol CO2(g)和3mol H2(g)

    平衡时c(CH3OH)

    c1

    平衡时能量变化

    放出29.4kJ

    若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_____mol/(L·s)。

    （3）铅蓄电池放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。铅蓄电池放电时的正极反应式为____ ，当电路中有0.2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_______ g。

    （4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

    ①A极电极反应式为____________________。

    ②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积为20%），则理论上消耗甲烷________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。

    （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为

    （3）同学乙打开a的目的 ; （填甲或乙）同学可成功。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

    （1）该实验反应的反应方程式为：___。

    （2）仪器a的名称是___。

    （3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

    ①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

    ②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率=）

    （4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

    步骤

    现象

    解释(用离子方程式表示)

    结论

    Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液

    溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色）

    ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    ②____

    Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为___

    Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液

    刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    ①___

    ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色）

    4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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