【题目】化合物J是一种重要的有机中间体,可以由苯合成,具体合成路线如下:
(1)J的化学式为__________________ ;F的名称为__________________。
(2)B中官能团名称为____________________ 。
(3)I—J的反应类型为____________________ 。
(4)F -G的反应方程式为____________________ 。
(5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有____种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______。
①属于芳香族化合物 ②不能与金属钠反应 ③有3种不同化学环境的氢原子。
【答案】C12H10O 萘 羰基、羧基 氧化反应 14
【解析】
(1)J的化学式为C12H10O。答案为:C12H10O
F的名称为萘。答案为:萘
(2)B中官能团名称为羰基、羧基。答案为:羰基、羧基
(3)I—J的反应将醇羟基转化为醛基,其反应类型为氧化反应。 答案为:氧化反应
(4)F -G的反应方程式为。
答案为:
(5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有14种。
-CH2OH固定在α位,-CH3移动,异构体有7种;
-CH2OH固定在β位,-CH3移动,异构体有7种。
答案为:14
符合①属于芳香族化合物(含苯环)②不能与金属钠反应(没有羟基)③有3种不同化学环境的氢原子,J的一种同分异构体结构简式为。
答案为:
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【题目】自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:
下列叙述正确的是
A.N2NH3,NH3NO均属于氮的固定
B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑
回答下列问题:实验室可利用如图装置完成流程①和②
(1)写出工业上制取Cl2的化学方程式__;两水槽中的水为___(填“热水”或“冷水”)。
(2)反应一段时间后,停止通氯气,再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是___;
A.为下一步反应提供碱性的环境
B.使KClO3转化为 KClO
C.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子方程式为:___。
(4)用重结晶法提纯粗产品:将粗产品先用KOH稀溶液溶解,再加入饱和的KOH溶液,冷却结晶,过滤,用少量异丙醇洗涤,最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是___。
②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净__。
(5)从环境保护的角度看,制备K2FeO4较好的方法为电解法,其装置如图,电解过程中阳极的电极反应式为___。
(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是___。
A.不论溶液的酸碱性如何变化,铁元素都有4 种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6 的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
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【题目】a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3-的量为( )
A.62(a+b) gB.186(a+b) gC. molD. mol
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【题目】某些氮的化合物是引起大气污染、水体污染和土壤污染原因之一。
I.汽车和工业废气中的氮氧化物是城市空气污染的主要来源。氮氧化物处理通常有下列途径:
(1)在汽车排气管内安装催化转化器,其反应为2NO(g) +2CO(g)= 2CO2(g) +N2(g)。
①该反应能够正向自发进行,则正反应的ΔH_________0(填“>”或“<”)。
②根据传感器记录某温度下,NO、CO的反应进程,测量所得数据绘制出图1。前1s内平均反应速率v(N2)=__________mol/(L·s);第2s时的X值范围_________________________。
(2)烟气中的氮氧化物(NOx)可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分,从而消除污染。已知
反应 | 反应热(△H/kJ·mol-1) | 平衡常数(K) |
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) | a | K1 |
N2(g)+O2(g)═2NO(g) | b | K2 |
则CH4脱硝的热化学方程式为CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)ΔH=_________kJ/mol(用a、b表示);平衡常数K3=_________(用K1、K2表示)。
II.氰化钠是一种重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中,氰化钠产生泄漏,为了避免给土壤和水体带来污染,消防员通过喷洒双氧水来处理泄漏的氰化钠。
(3)已知:NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3↑,用H2O2处理1mol NaCN时,反应中转移电子的物质的量为_________mol(NaCN中C为+2价)。
(4)某兴趣小组检测处理后的氰化钠废水是否达标。
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②Ag++2CN-= [Ag(CN)2]-,Ag++I-= AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。
③实验如下:取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。
④滴定终点的判断方法是_________。
⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_________mg/L(保留两位小数),处理后的废水是否达到排放标准:________(填“是”或“否”)
III.工业废水中,含有NaNO2。NaNO2固体外观酷似食盐,误食会中毒。可用电解法将废水中少量的转化为N2以降低其危害。写出在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为_____________。
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【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是
A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
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【题目】在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是
A. 再通入少量氯气,减小
B. 通入少量SO2,溶液漂白性增强
C. 加入少量的碳酸氢钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强
D. 光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱
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【题目】某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
实验步骤:
①组装仪器,检查装置气密性;
②加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;
③将铜丝上提离开液面,停止加热。
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________。
(2)装置A的名称是________,装置B的作用是_________,装置D中所盛药品是__________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)实验后,拆除装置前,为避免有害气体的泄漏,应当采取的操作是__________。
(5)实验后装置A中有白色固体产生,将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中,可观察到的现象是______________;不可直接向装置A中加水的原因是__________。
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【题目】2mol CO2中含有________mol O原子,含有____________个CO2分子,质量为_________g ;
CO2的摩尔质量是_______________,在标准状况下的密度是______________,同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________。
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