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    【题目】a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（ ）

    A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

    【答案】D

    【解析】

    依据得失电子守恒，计算表现氧化性的HNO3的物质的量，HNO3总量减去表现氧化性的硝酸量，即可得到溶液中NO3-的量。

    FeS中，Fe由+2价升高到+3价，S由-2价升高到+6价，a mol FeS共失电子9amol；

    FeO中，Fe由+2价升高到+3价，b mol FeO共失电子b mol；

    HNO3中，N由+5价降为+2价，1molHNO3共得电子3mol。

    设表现氧化性的HNO3的物质的量为x

    则 9a+b=3x x=

    从而得出反应后溶液中NO3-的量为(cV-)mol。

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和开发CO、CO2的应用及水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。

    （1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。已知： NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝a kJ·mol－1

    NH4+＋4HClO=NO3- ＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝b kJ·mol－1。

    2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝c kJ·mol－1

    则2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____ kJ·mol－1

    （2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放电时当电路中转移1mol电子时被还原的CO2的质量为_____；充电时，阳极的反应式为________

    （3）废水中重金属离子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10－5 mol·L－1，铜低于7.8×10－5 mol·L－1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于_____________mol·L－1。

    （4）NO易被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率α（NO）与温度、压强的关系如图1所示（p1线在p2的上方）则p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是____

    （5）环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染，TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图2为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为_____。

    （6）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如上图3所示，氧化的终点电流强度突然增加，其可能的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

    A. 在标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NA

    B. 0.1mol离子含有的电子、中子数均为1.0NA

    C. 一定条件下，0.1mol与0.3mol充分反应后的0.1NA个分子

    D. 总物质的量为0.1mol的CaO和混合物中，所含离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示，下列说法正确的是

    A. X难溶于乙醇

    B. 酒中少量的丁酸能抑制X的水解

    C. X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：2

    D. 分子式为且官能团与X相同的物质共有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是 _______、

    ③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）______。

    A. 洗涤　　B. 定容　　C. 稀释　　D. 摇匀　　E. 冷却　　F. 量取　　G. 转移

    ④在配制过程中，下列实验操作使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______

    A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

    B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    C. 配制时，容量瓶有少量蒸馏水

    D. 定容时俯视容量瓶的刻度线

    E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验描述正确的是

    A. 向浓氨水中滴加饱和溶液，可以制得胶体

    B. 为除去Mg(OH)2 固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤，再水洗、干燥

    C. 向溶液 X 中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液 X 中含有CO32－

    D. 卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下：

    (1)J的化学式为__________________ ；F的名称为__________________。

    (2)B中官能团名称为____________________ 。

    (3)I—J的反应类型为____________________ 。

    (4)F -G的反应方程式为____________________ 。

    (5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有____种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______。

    ①属于芳香族化合物 ②不能与金属钠反应 ③有3种不同化学环境的氢原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列几组物质中，互为同分异构体的有___________。

    ①O2和O3；②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH（CH3）CH2C2H5；③丙烯和丁烯；④3-乙基己烷和辛烷；⑤和

    （2）用系统命名法给如图所示的有机物命名，其名称为_________________ 。

    （3）甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，据以上现象分析，上述反应的化学反应方程式为_______________________________。

    （4）已知1g苯在氧气中完全燃烧放出的热量3.4 kJ，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反应中，氧化剂是_________，失去电子的是_________，化合价降低的元素是_________，氧化产物是_________，还原产物是_________，画出该反应的双线桥并标出电子转移的方向和数目：__________________

    Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑

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