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    【题目】在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反应中，氧化剂是_________，失去电子的是_________，化合价降低的元素是_________，氧化产物是_________，还原产物是_________，画出该反应的双线桥并标出电子转移的方向和数目：__________________

    Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑

    【答案】HCl Zn H ZnCl2 H2

    【解析】

    在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反应中，Zn元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价。

    在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反应中， H元素化合价由+1价降低为0价，所以氧化剂是HCl。Zn元素化合价由0价升高为+2价，失去电子的是Zn；H元素化合价由+1价降低为0价，化合价降低的元素是H；Zn失电子发生氧化反应生成ZnCl2，氧化产物是ZnCl2；H元素化合价由+1价降低为0价，HCl发生还原反应生成H2，H2是还原产物；用双线桥标电子转移的方向和数目为。

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    【题目】a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（ ）

    A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

    实验步骤：

    ①组装仪器，检查装置气密性；

    ②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；

    ③将铜丝上提离开液面，停止加热。

    （1）检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________。

    （2）装置A的名称是________，装置B的作用是_________，装置D中所盛药品是__________。

    （3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

    （4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是__________。

    （5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是______________；不可直接向装置A中加水的原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.X是N2

    B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的

    C.NH4+中含有非极性共价键

    D.上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所混有的少量杂质，括号内为杂质。指明应加入的试剂，写出有关方程式。

    （1）Fe粉(Al粉)：试剂___离子方程式___；

    （2）FeCl2溶液(FeCl3)：试剂___离子方程式___；

    （3）Na2CO3固体(NaHCO3)：化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )

    A. 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g)；H =－Q1 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l)；H = －Q2

    B. S(g)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q1 S(s)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q2

    C. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)；H = －Q1 C(s)+1/2O2 (g) == CO(g)；H = －Q2

    D. H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)；H =－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) == HCl(g)；H =－Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2mol CO2中含有________mol O原子，含有____________个CO2分子，质量为_________g ；

    CO2的摩尔质量是_______________，在标准状况下的密度是______________，同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题:

    （1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。

    （2）A与F形成离子化物FA的电子式为___________。

    （3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。

    （4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。

    （5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：________________________________（简要说明原理和现象即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃

    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。

    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。

    （3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

    试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。

    （5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。

    （6）写出C→D反应的化学方程式________________。

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