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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

    A. 在标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NA

    B. 0.1mol离子含有的电子、中子数均为1.0NA

    C. 一定条件下，0.1mol与0.3mol充分反应后的0.1NA个分子

    D. 总物质的量为0.1mol的CaO和混合物中，所含离子总数为0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    A．标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B．OD-中含10个电子和9个中子，故0.1molOD-中含0.9NA个中子，故B错误；C．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，一定条件下，将0.1 mol N2与0.3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目小于0.2NA，反应得到分子总数大于0.2NA，故C错误；D．CaO和CaC2均由1个阳离子和1个阴离子构成，总物质的量为0.1mol的CaO和CaC2混合物中含有的阴离子和阳离子总数为0.2NA个，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

    A.禁止使用化学合成的化肥与农药，促进绿色食品和有机食品的生产

    B.用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

    C.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    D.和CO2生成可降解聚合物 ，反应符合绿色化学的原则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

    下列叙述正确的是

    A.N2NH3，NH3NO均属于氮的固定

    B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

    C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

    D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

    A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

    (2)反应①的化学方程式为_____________________________________

    反应③的离子方程式为________________________

    反应⑧的化学方程式为_____________________________________

    （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

    （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

    B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

    C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）

    D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)

    ③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑

    回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②

    （1）写出工业上制取Cl2的化学方程式__；两水槽中的水为___(填“热水”或“冷水”)。

    （2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是___；

    A．为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为 KClO

    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    （3）从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：___。

    （4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是___。

    ②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净__。

    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图，电解过程中阳极的电极反应式为___。

    （6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是___。

    A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4 种存在形态

    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大

    C．向pH=6 的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（ ）

    A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

    实验步骤：

    ①组装仪器，检查装置气密性；

    ②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；

    ③将铜丝上提离开液面，停止加热。

    （1）检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________。

    （2）装置A的名称是________，装置B的作用是_________，装置D中所盛药品是__________。

    （3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

    （4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是__________。

    （5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是______________；不可直接向装置A中加水的原因是__________。

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