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【题目】茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如下图所示,下列说法正确的是

A. X难溶于乙醇

B. 酒中少量的丁酸能抑制X的水解

C. X完全燃烧后生成CO2H2O的物质的量比为1:2

D. 分子式为且官能团与X相同的物质共有5

【答案】B

【解析】

A.该物质中含有酯基,具有酯的性质,根据相似相溶原理知,该物质易溶于有机溶剂乙醇,故A错误;B.该物质为丁酸乙酯,一定条件下能发生水解反应生成丁酸和乙醇,所以酒中的少量丁酸能抑制X水解,故B正确;C.该物质分子式为C6H12O2,根据原子守恒判断X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比,X完全燃烧后生成CO2H2O的物质的量比为1:1,故C错误;D.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质,应含有酯基,同分异构体有丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸异丙酯,共4种,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1mol·L1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________

(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)______________

A.用少量水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12cm

(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于___________、后用于____________

(4) 根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g

(5)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①转移液体过程中有少量液体溅出:_______________

②定容时仰视刻度线:_______ ③容量瓶洗净后,未经干燥处理:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是

A. B. C. n=m+17Vc D. mp

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3HCO3-CO32-的物种分布分数(X)=pH的关系如图所示:

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-HCO32-lgK=-6.4

B. pH8的溶液中:cNa>cHCO3-

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:cNa)═cCl-

D. pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-OH-CO32-H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)

6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)

K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2

回答下列问题:实验室可利用如图装置完成流程①和②

1)写出工业上制取Cl2的化学方程式__;两水槽中的水为___(热水冷水”)

2)反应一段时间后,停止通氯气,再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是___

A.为下一步反应提供碱性的环境

B.使KClO3转化为 KClO

C.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

DKOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后,还会有副产品KNO3KCl,则反应③中发生的离子方程式为:___

4)用重结晶法提纯粗产品:将粗产品先用KOH稀溶液溶解,再加入饱和的KOH溶液,冷却结晶,过滤,用少量异丙醇洗涤,最后低温真空干燥。

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是___

②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净__

5)从环境保护的角度看,制备K2FeO4较好的方法为电解法,其装置如图,电解过程中阳极的电极反应式为___

6FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是___

A.不论溶液的酸碱性如何变化,铁元素都有4 种存在形态

B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2HFeO4-的分布分数逐渐增大

C.向pH=6 的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关离子方程式正确的是(

A.稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B.Ca(
HCO3)
2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式:HCO3+H2OCO32+H3O+

D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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【题目】a mol FeSb mol FeO投入V L c mol·L-1HNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3-的量为(

A.62(ab) gB.186(ab) gC. molD. mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是

A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯

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【题目】利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NONO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是(

A.XN2

B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的

C.NH4+中含有非极性共价键

D.上述历程的总反应为:2NH3+NO +NO22N2+3H2O

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