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    【题目】H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，4min时反应达到平衡，平衡后水的物质的量分数为8%。下列说法中正确的是（ ）

    A.速率V(H2S)=4×10-3molL-1min-1B.CO2的转化率为60%

    C.平衡时H2S与CO2的物质的量之比为4:1D.当体系中压强不变时，反应达到平衡

    【答案】A

    【解析】

    解得x = 0.04mol

    A选项，H2S速率 ，故A正确；

    B选项，CO2的转化率为，故B错误；

    C选项，平衡时H2S与CO2的物质的量之比为(0.4-0.04)：(0.1-0.04) = 6:1，故C错误；

    D选项，该反应是等体积反应，压强始终不改变，当体系中压强不变时，不能说明反应达到平衡，故D错误。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个真空恒容密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系 （ ）

    A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.

    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.

    ①该反应中的还原剂是____________．

    ②该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________.

    ③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______

    ④如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________

    （Ⅱ）已知实验室利用KMnO4溶液和浓盐酸反应制取Cl2，请回答下列问题：

    ①配平此化学方程式：

    ____KMnO4+____HCl（浓）— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

    ②把此化学方程式改写成离子方程式： ________

    ③被氧化的HCl 与未被氧化的HCl物质的量之比为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些氮的化合物是引起大气污染、水体污染和土壤污染原因之一。

    I.汽车和工业废气中的氮氧化物是城市空气污染的主要来源。氮氧化物处理通常有下列途径：

    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，其反应为2NO(g) +2CO(g)= 2CO2(g) +N2(g)。

    ①该反应能够正向自发进行，则正反应的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。

    ②根据传感器记录某温度下，NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出图1。前1s内平均反应速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s时的X值范围_________________________。

    （2）烟气中的氮氧化物（NOx）可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知

    反应

    反应热（△H/kJ·mol-1）

    平衡常数（K）

    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）

    a

    K1

    N2（g）+O2（g）═2NO（g）

    b

    K2

    则CH4脱硝的热化学方程式为CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)ΔH=_________kJ/mol（用a、b表示）；平衡常数K3=_________（用K1、K2表示）。

    II.氰化钠是一种重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化钠产生泄漏，为了避免给土壤和水体带来污染，消防员通过喷洒双氧水来处理泄漏的氰化钠。

    （3）已知：NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3↑，用H2O2处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为_________mol（NaCN中C为+2价）。

    （4）某兴趣小组检测处理后的氰化钠废水是否达标。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

    ②Ag++2CN－= [Ag(CN)2]－，Ag++I－= AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。

    ③实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10－4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

    ④滴定终点的判断方法是_________。

    ⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_________mg/L(保留两位小数)，处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）

    III.工业废水中，含有NaNO2。NaNO2固体外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将废水中少量的转化为N2以降低其危害。写出在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下：

    (1)A装置中的离子反应方程式为______________。

    (2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。

    (3)B装置的作用是___________________________________。

    (4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。

    (5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

    A. 再通入少量氯气，减小

    B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强

    C. 加入少量的碳酸氢钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

    D. 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

    A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

    C. 阴离子的配位数：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

    （1）A为____(写出元素符号，下同)；

    （2）B为____，简化电子排布式是____；

    （3）C为____，核外电子排布式是____；

    （4）D为____，轨道表示式是____；

    （5）E原子结构示意图是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

    (1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

    ①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。

    若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

    ②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

    (2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

    在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________________________________。

    (3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

    b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

    c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。

    ①M为____________(写名称)。

    ②该样品中NaI的质量分数为_______________。

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